2022年福建省漳州市第四中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. ．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：
A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
参考答案：
B
略
2. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是( )
A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零
参考答案：
D
试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。
3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为 HnT＜HnQ
B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R> L
C．M与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
参考答案：
C
4. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个
C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个
参考答案：
B
略
5. 在120℃的条件下，总质量为3 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 （ ）
A．1.5g B．3g C．6g D．无法计算
参考答案：
B
略
6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．检查容量瓶是否漏水的方法 B．给溶液加热
C．滴加液体 D．过滤
参考答案：
A
【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．
【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．
【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；
B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．
故选A．
7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
分层，下层溶液显紫红色
原溶液中一定有I－
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42—
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定没有K＋
参考答案：
B
试题分析：A. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C. 滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。故答案B。
8. 下列物质中，不能用作漂白剂的是
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO4
参考答案：
D
试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。
9. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )
A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色
B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色
C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝
D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色
参考答案：
A
略
10. 已知C—C键可以绕键轴自由旋转，而C=C和C≡C不能自由旋转，对于结构简式如下的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃最多可以与5molH2发生加成反应
D．该烃是苯的同系物
参考答案：
B
11. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
参考答案：
B
略
12. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
参考答案：
D
略
13. 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（ ）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气
参考答案：
A
14. SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101 kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98．3 kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．SO2（g）＋O2（g） === SO3（g）；△H=－98．3 kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）=== 2SO3（g）；△H=－176．94 kJ·mol－1
C．SO2（g）＋O2（g）==== SO3（g）；△H=－88．47 kJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）== 2SO3（g）；△H=＋196．6 kJ·mol－1
参考答案：
A
略
15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 （ ）
A．X、Y元素的金属性 X
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