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2022年省直辖县级行政区划仙桃市第四中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,充入N2,下列
说法正确的是 ( )
A、平衡向逆反应方向移动,N2和O2的转化率都减小
B、平衡向正反应方向移动,N2和O2的转化率都增大
C、压强增大平衡不移动,N2的转化率不变
D、平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小,O2的转化率增大
参考答案:
C
反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,充入N2,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率降低,氧气的转化率增大,该反应是左右气体系数和相等的反应,增大压强,平衡不移动,氮气的转化率不变,选C。
2. 下列化学式的物质中只含有共价键是
A.NaOH B.Al2O3 C.HCl D.Ne
参考答案:
C
略
3. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
参考答案:
A
略
4. 下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
参考答案:
A
试题分析:A、分子晶体中一定存在分子间作用力,但不一定含有共价键,如稀有气体,是单原子组成的分子,不含化学键,故正确;B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH+,不是含有氢原子的个数,如CH3COOH属于一元酸,故错误;C、非极性分子不一定含有非极性键,如CO2属于非极性分子,但化学键是极性共价键,故错误;D、非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强,如N非金属性强,但N2不活泼,故错误。
5. 在常压和100℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比混合,其混合气体为V升,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是
A.2V升 B.2.5V升 C.3V升 D.无法计算
参考答案:
C
6. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A. 酚类–OH B. 羧酸 –CHO
C. 醛类–CHO D.CH3-O-CH3 醚类
参考答案:
D
7. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是( )
A. Xn-含有的中子数为a+b B. Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D.X原子的质量约为 g
参考答案:
D
略
8. 下列能级中轨道数为3的是( )
A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级
参考答案:
略
9. 反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
参考答案:
B
略
10. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.8×10-4
1.8×10-5
6.4×10-6
则0.1 mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是( )
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
参考答案:
B
略
11. 分子式为C8H16O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
B
略
12. 下列有机物中含有醇羟基的是 ( )
A.苯甲酸 B.纤维素 C.硬脂酸甘油酯 D.苯酚
参考答案:
B
略
13. 下列各式中正确表示电解质电离的是 ( )
A.H3PO4 3H++PO43- B.HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ D.NaHS==Na++H++S2-
参考答案:
B
略
14. 以下实验能获得成功的是
A.利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2- 溴丙烷
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2Cl
D.苯甲酸重结晶实验中,温度越低越好
参考答案:
A
略
15. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当放出315.2kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤:略
Ⅲ. 实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
-
-
-
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
Ⅳ. 实验讨论:
(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。
参考答案:
大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分);
(1) 普通漏斗;烧杯 (2分)
(2) 40.8 (4分)
(3)Cl2; 湿润的碘化钾淀粉试纸; KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L-1 ,c(OH—)=10ymol·L-1。的关系如图所示:
(1)该温度下水的离子积为___________________
(2)该温度下,0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=____
参考答案:
(1)10-15(2)13
18. 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl?(结合右图提示,请你写出方案)
参考答案:
①把待检物质溶于水后,观察温度的变化
②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸,观察红棕色气体产生情况。
19. (16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种): 。
(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能: > > > (写元素符号)。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;
碱性最强的化合物的电子式是:
(4)具有两性的最高价氧化物是 (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11.3
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
113.9
138.3
141.3
153.7
试回答:表中可能为非金属元素的是 (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是 。
参考答案:
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