云南省昆明市立德高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 以下实验能获得成功的是
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
参考答案：
D
略
2. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应可表示为3X+Y2Z
B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小
参考答案：
B
3. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )
A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.
参考答案：
C
略
4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
参考答案：
D
考点：离子方程式的书写．
分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；
B．醋酸为弱电解质，保留化学式；
C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．
解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．
5. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直 受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
参考答案：
C
略
6. 在下列条件下，能发生化学反应的是（ ）
A.丁烷与氯气混合并置于光照下 B.将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中
C.将乙烷通入热的强碱溶液中 D.将丙烷通入热的强酸溶液中
参考答案：
A
7. 某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
A．B．C．D．
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理．.
专题：电化学专题．
分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．
解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．
A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；
B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；
C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；
D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
8. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是：（ ）
A．放电时的负极反应式为： LixC6-xe-=6C+xLi+
B．钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3
C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D．放电时锂离子向正极移动
参考答案：
C
9. 下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（ ）
A．溴乙烷 B．己烷 C．苯 D．苯乙烯
参考答案：
A
10. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：催化加氢
参考答案：
B
略
11. 最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是
A．CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化
C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子
D．CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
参考答案：
C
12. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2O
C.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑
参考答案：
B
略
13. 下列实验方案能达到目的的是
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．SiO2中的CaO，通过加热熔融而除去
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
参考答案：
B
略
14. 实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0， 用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
参考答案：
D
略
15. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．C 、N、O D．Cl、S、P
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是___________________________________________。
（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）
参考答案：
（1）②④⑤；
（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。
（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；
（4）①硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；②酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶解氧对晶体的氧化）
（5）a
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