2023年浙江省丽水市龙泉私立养真中学高一化学下学期期末试题含解析

2023年浙江省丽水市龙泉私立养真中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（     ）    A．14N        B．N/14          C．28N          D．N/28 参考答案： C 略 2. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： C 略 3. 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是   A．气态氢化物的稳定性：HXY>Z                   D． 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 参考答案： D 略 4. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A. 3.0 mol    B. 1.5 mol    C. 1.0 mol    D. 0.75 mol 参考答案： B 试题分析：利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol。 5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是     A．甲=丁<乙<丙                                B．丁<甲<乙=丙     C．丁<乙：丙<甲                               D．丁<甲<乙>丙 参考答案： C 6. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为     A. 2：1    B. 2：5    C. 3：5    D. 3：4 参考答案： C 略 7. 下列实验操作中错误的是 A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 参考答案： D 略 8. 下列关于化学反应说法中不正确的是（    ） A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来 B．化学反应的基本特征是有新物质生成 C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程 D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 参考答案： A 9. 95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　） A．42%          B．48% C．51%          D．65% 参考答案： A 解：设乙醇与水的体积都是VmL， 95%乙醇的质量=VmL×0.78g/mL=0.78Vg，乙醇的质量=0.78Vg×95%=0.741Vg， 水的质量=VmL×1g/mL=Vg， 混合后乙醇的质量分数为：×100%≈42%， 故选A． 10. 下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是 A. “84”消毒液对炊具消毒    B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水 C. 过氧化钠漂白羽毛、织物    D. 用少量食醋除去水壶中的水垢 参考答案： B “84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。 11. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 略 12. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 参考答案： A 【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 13. 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ） A.原子半径  A＞B＞D＞C              B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径  C＞D＞B＞A              D.单质的还原性  A＞B＞D＞C 参考答案： C 略 14. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（  ）   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 主要化合价 最高价   +2 + 1 + 5 +7 + 1 +5 + 3 最低价 -2     -3 -1   -3   A．元素④处于第三周期第VA族 B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 参考答案： C 短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，A、元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故A正确；B、最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故B正确；C、元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；D、元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故D正确；故选C。 【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，寻找各原子结构特点，逐个推断。 15. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(     ) A．盐酸与氢氧化钠溶液反应                  B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体          D．锌与稀硫酸反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。 实验操作 实验现象 结论 ①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④ 得无色溶液   ②滴加稀硫酸 无明显现象   ③滴加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀   ④加入足量AgNO3溶液   含有NaCl  写出③和④中反应的离子方程式：③___________________；④______________________。   参考答案： 实验操作 实验现象 结论     不含CuSO4     不含Na2CO3     含有Mg(NO3)2   出现白色沉淀                                                                    ③Mg2＋＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓；     ④Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓       略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具 体过程回答下列问题： （1）配制该溶液应选用              mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取                g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅 拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用        滴 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 （6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （7）以下因素会造成实验结果偏低的是             A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中        D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 参考答案： （1）  500    mL （2分）   （2）     8.0     g （2分） （4）   容量瓶  ，（1分）   （5）   胶头滴管     （1分） （6）   不能        ，（1分）  （7）   A、C      （2分） 18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。              参考答案： ①⑥、③④、②⑤ 19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； ② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； ③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； ④ Z单质溶于化合物Y