2022年湖南省衡阳市 县长安中学高三化学模拟试题含解析

2022年湖南省衡阳市 县长安中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ； 下列叙述正确的是 A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ B．平衡时v正（O2）=  4/5 v逆（NO） C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 参考答案： C 略 2. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是                     （    ） A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 3. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（） A、①②③④　　　B、①③　　　　C、①②　　　　D、①③④ 参考答案： 答案：B 4. 暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(    ) A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 参考答案： B 知识点:氢键  答案解析:B 解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。 思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2+ + 2H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClO C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl- D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 参考答案： A 略 6. 对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(  ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 参考答案： AB   7. 下列实验方案能达到预期目的的是(　　) ①用蒸馏的方法将海水淡化 ②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2 A．①②　　　　B．①④        C．②③        D．③④ 参考答案： B 略 8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是 A．甲为C2H5OH、X为O2            B．甲为H2S、X为O2  C．甲为HNO3 、X为Fe             D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液 参考答案： A 试题分析：A．C2H5OH和O2 可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B．甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C．甲为HNO3 、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D．甲为AlCl 3 溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl 3 溶液反应生成氢氧化铝，故D正确；答案为A。 9. 下列说法正确的是（  ） A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 参考答案： D 解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。 故答案选D 10. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有 A．2种         B．3种          C．4种        D．5种 参考答案： C 略 11. 关于物质的检验，下列判断正确的是 A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在        B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在        C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液        D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在 参考答案： AD 略 12. 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．聚丙烯的结构简式： C．Cl－的结构示意图： D．CSO的电子式： 参考答案： D 略 13. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜   参考答案： D 略 14. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：                         PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g) 有关数据如下：     PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4       下列判断不正确的是     A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 参考答案： C 略 15. 下列推断正确的是        A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应        B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同        C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在        D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为　　．得到滤渣1的主要成分为　 （2）第②步中加入H2O2的作用是　　，使用H2O2的优点是　　；调溶液pH的目的是　　． （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是　　． （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案： 上述三种方案中，　　方案不可行，原因是　　；从原子利用率角度考虑，　　方案更合理． （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 c mol/L EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下： Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=　　． 参考答案：   考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．. 专题： 实验设计题． 分析： （1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+； （2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝； （3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体； （4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断； （5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到． 解答： 解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣； 故答案为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt； （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜， 故答案