湖北省武汉市解放中学分校2023年高一化学测试题含解析

湖北省武汉市解放中学分校2023年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列对化学反应的认识错误的是（     ） A．会引起化学键的变化              B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化          D．必然伴随着能量的变化 参考答案： C 2. 有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下： 则物质B为    (     ) A．Fe    B．HCl(稀)    C.NaOH(溶液)    D．AgNO3(溶液) 参考答案： B 略 3. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　) A．分液漏斗       B．漏斗         C．蒸馏烧瓶         D．容量瓶 参考答案： D 略 4. 对氢元素的不同微粒描述错误的是： A. H+ 只含有质子 B. H-的半径比Li+的小 C. 2H 和1H互为同位素 D. H2既有氧化性，又有还原性 参考答案： B 【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确； B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误； C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确； D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确； 故选B。   5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）   现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参考答案： B 略 6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 参考答案： B 【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选； B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选； C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选； D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。 答案选B。 【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。 7. 下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　  　) A．原子半径越大，氢化物越稳定 B．原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。 参考答案： A 略 8. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．2d B．10d C．5d D．0.8d 参考答案： C 9. 下列叙述正确的是 A．同温同压下， 等体积的O2与N2所含分子数不相等 B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基(－OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．17gNH3与18 g NH4+所含质子数相等 参考答案： B 10. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。下列说法正确的是(　　)   A. CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1 B. 5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol·L-1 C. 若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态 D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 参考答案： C 11. 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是 A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间 B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀 C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应 参考答案： A 略 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是： ①过滤    ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸    ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③       B．④①②⑤③       C．②⑤④①③        D．②④①③⑤ 参考答案： C 试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。 14. 下列有关化学用语表示正确的是（    ） A. 过氧化钠的电子式：  B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 铝离子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式： 参考答案： C 分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H?Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。 详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误； B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误； C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确； D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为                    。(数值保留到小数点后一位) (2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。 (3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。 (4)操作④的目的是____________________________________________________。 参考答案： (1)26.3g/mol  (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去 (3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋ (4)除去溶解在溶液中的二氧化碳 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如图是元素周期表的一部分。 （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （用化学式表示）。 （3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________； （4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_____mol。 参考答案： (1)Cl->O2->Na+    (2)HClO4>H3PO4>H2CO3    (3)      AsH3    (4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl    5 【分析】 (1)离子半径比较； (2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； 【详解】(1)②⑥⑧代表的元素分别为Na、O、Cl。它们的离子分别为Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3个电子层，而Na＋和O2－电子层只要2个，则Cl－的半径最大。Na＋和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na＋半径小于O2－，由大到小的顺序为Cl->O2->Na+； (2)④⑦⑧代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4>H3PO4>H2CO3； (3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3； (4)②⑥⑧分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到－1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到＋5，则消耗1molAs，电子转移5mol。 【点睛】这题如果根据非金属性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性无法比较，只能根据记忆的顺序来比较。常见的弱酸的排序为H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN >苯酚。   18. 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两