湖北省荆州市横沟市中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆州市横沟市中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D. Na+的结构示意图： 参考答案： B 【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误； B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确； C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误； D、Na+的结构示意图为，D错误； 答案选B。 2. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2          B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓           D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 参考答案： C 略 3. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同    B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同    D. 体积相同，原子数不同 参考答案： B 【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误； B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确； C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误； D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。 4. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是            A．乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤ Ｂ．乙醇和金属钠反应时断键① Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③ Ｄ．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③ 参考答案： C 略 5. 下列除去杂质的方法不正确的是(        ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶 ④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 参考答案： D 【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误； ②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确； ③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误； ④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确； 故选D。 【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。   6. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 参考答案： D 试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。 7. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子直径在1～100nm之间    B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能透过半透膜    D. 胶体能够发生丁达尔现象 参考答案： A 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 参考答案： D 【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 9. 实验室中需要配制2mol/L 的NaC1溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaC1质量分别是（    ） A. 950mL  111.2g    B. 1000mL  117g    C. 1000mL   111.2g    D. 950mL  117g 参考答案： B 配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L58.5g/mol=117g，答案选B。 【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。 10. 单质X和Y相互反应生成X2+，Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂 ②X是还原剂 ③X被氧化 ④Y被氧化 ，其中正确的是（  ）    A．②③      B．①②③④     C．②③④     D．①④ 参考答案： A 略 11. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HCl A．①③④    B．①②③    C．①②    D．①②③④ 参考答案： A ①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反应化合生成硅酸，故②错误；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确；故选D。 12. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜 A．②     B．③    C．②③    D．①④ 参考答案： 略 13. 下列叙述不正确的是（    ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 参考答案： B 氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B。 14. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量．   参考答案： 加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁． 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】0a发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量． 【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x， 由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 1       1 x   （3.6﹣3）mol 则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol， 即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol； 设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol， Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ 1    3 y （3﹣1.8）mol， 则：= 解得：y=0.4mol， 即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol， 答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．   15. 下列说法错误的是(     ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 参考答案： A 试题分析： A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH 含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。 (1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。 ①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸 (2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。 (3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。 a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量 c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积 II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。 反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答： (4)操作①的名称是____________。 (5)装置B的作用是______________________。 (6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。 (7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。 参考答案： (1)①③②    (2) MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O    (3) c    (4)洗涤    (5)安全瓶，防止倒吸    (6)×100%    (7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置 【分析】 I. （1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热； （2）依据实验室制备氯气的原理作答； （3） a. 制备氯气时有氯化锰生成，