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湖北省荆州市长江大学附属中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列溶液与20mL 1 mol·L_1 NaNO3溶液中NO3_物质的量浓度相等的是
A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
参考答案:
D
2. 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;
CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l) ;现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(( )
A.2∶3 B.1∶3C.1∶1 D.1∶4
参考答案:
A
略
3. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s),正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是
A.增大压强 B.增大X的浓度
C.升高温度 D.加入W
参考答案:
A
略
4. 属于苯的同系物是( )
A. B.
C. D.
参考答案:
D
略
5. 已知二氯苯的同分异构体有3种,可以推知四氯苯同分异构体的数目是( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
B
6. 下列各组有机物的混合物,只要总物质的量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧所消耗的氧气为恒量的是
A.乙烯、乙醇 B.乙炔、苯 C.乙烯、丙烯 D.乙醇、乙醚
参考答案:
A
略
7. 现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是( )
参考答案:
D
略
8. 下列物质中属于苯的同系物的是( )
参考答案:
D
略
9. 向含有下列离子的溶液中分别加一定量的NaOH固体后,该离子数目能增加的是( )D
A.HS- B.NO3- C.NH4+ D. CO32-
参考答案:
略
10. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成,其产物最多能被8mol Cl2完全取代,则原烃可能为
A.乙炔 B.环丁烯
C.1一丙炔 D.1,3一丁二烯
参考答案:
D
略
11. 下列各对物质中,互为同系物的是
A.CH3-CH=CH2与 B.
C.甲苯和二甲苯 D.
参考答案:
略
12. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+c(A2—)
参考答案:
A
略
13. 下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.乙炔的分子式:C2H2
C.顺-2-丁烯的结构简式:H3CHHCH3
D.乙酸的实验式:C2H4O2
参考答案:
B
14. 下列物质中,导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠
参考答案:
D
略
15. 一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡。下列说法中,正确的是
A.A2、B2、AB的物质的量浓度之比一定为1:1:2
B.A2、B2全部转化为AB
C.容器内各物质的浓度不随时间变化
D.单位时间内减少x mol A2,同时生成2x mol AB
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL[来源:学.科.网Z.X.X.K]
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。
参考答案:
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C+具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素分别是(写元素符号) A B C D
(2)用电子式写出A2B化合物的形成过程
参考答案:
(14分)
(1)A、 H B、 O C、 Na D、 Cl (2分×4)
(2) H + O + H H O H ; 2H2O2 = 2H2O+O2↑(3分+3分)
18. (14分)四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为50;A元素原子的核外只有一个电子;B元素原子的L层p轨道中有2个电子;C元素原子与B元素原子的价层电子数相同;D原子的最外层电子数为1,其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5︰1。
(1)B、C可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,共价化合物a、b的分子式分别是 、 ;a分子的立体结构是 。a晶体的晶胞结构如图,与一个a分子紧密相邻的a分子有 个。
(2)将过量氨水滴入盛有D元素的硫酸盐溶液中,反应过程中的实验现象为 ;
反应过程中相应的离子方程式为 。
(3)D的单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个D原子紧密堆砌(即面心立方体最紧密堆积),D原子半径为d cm,设D原子的相对原子质量为y。则D的单质晶体的密度为_____ ____g·cm-3。
参考答案:
(共14分)
(1)CH4(1分) SiH4 (1分) 正四面体形(1分) 12(2分)
(2)先产生蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液呈深蓝色 (2分)
Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (2分)
Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (2分)
(3) (3分)
略
19. 在下图中,H是高分子化合物的单体的同一类物质的一种同分异构体。
据此回答下列问题:
(1)化合物A的名称 ;化合物I的结构简式为: 。
(2)反应①发生的条件是 。
(3)C有多种同分异构体,其中含有苯环,且能跟氢氧化钠溶液反应的共有 种。
(4)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)
E→F: 。
C+G→H: 。
参考答案:
略
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