湖北省荆州市朱河高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

湖北省荆州市朱河高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g） 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是         A.P、Q、R、S的浓度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 C.P、Q、R、S的浓度不再变化    D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等 参考答案： C 2. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：   氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0        若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH A．12.4~14             B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2   参考答案： C 略 3. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀镍，硬币制作时铜芯应该做 A．阳极       B．阴极       C．正极       D．负极 参考答案： B 略 4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等    B．原子数相等   C．体积相等    D．质量相等 参考答案： A 5. 在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v 1、v 2、v 3（单位：mol·L-1·s-1 ），且v 1、v 2、v 3之间有如下关系：3 v 1＝v 2，2 v 1＝v 3，2 v 2＝3 v 3，则此反应表示为 A．A+BC                     B．2A+2B3C     C．3A+B2C                   D．A+3B2C 参考答案： D 略 6. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是 　A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-           B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- 　C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+    　　 D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2- 参考答案： B 7. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是 A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等 B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等 C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是 D. 在混合后的中性溶液中， 参考答案： D 8. ．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（   ） A．乙酸丙酯      B．甲酸乙酯    C．甲酸丙酯     D．乙酸乙酯 参考答案： B 9. 化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种 A  2    B  3     C  4    D  5 参考答案： C 略 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：（    ） A.溶液的pH增大           B.CH3COOH的电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱      D.溶液中c(OH－)减小 参考答案： A 略 11. 分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有 A．4种        B．3种        C．2种         D．5种 参考答案： A 略 12. 下列含有非极性键的共价化合物是                                             A．C2H2               B．K2O2                 C．N2                  D．CH4 参考答案： A 略 13. 某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是 A．①处的化学键是碳碳双键                B．②处的原子可能是氯原子 C．该分子中的原子不可能均在同一直线上    D．该分子不存在链状同分异构体 参考答案： D 略 14. 为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是(　　 ) A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 参考答案： D 略 15. 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（   ）        A．丙烷         B．丁烷           C．异丁烷           D．新戊烷 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：   酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；    下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：   则  c (NaOH) = ______________； 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。 （2）下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，  试认真分析后填空： 曲线a是用        溶液滴定        溶液；曲线b是用        溶液滴定        溶液； 盐酸的物质的量浓度为          mol/L。 参考答案： (1)  用盐酸溶液润洗      c=（v2-v1）*a/v      偏高 (2)  氢氧化钠   盐酸         盐酸     氢氧化钠      0.1 mol/l 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为              ，它       (填“含有”或“不含”)非极性键。 (2)有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________； 参考答案： ⑴              含有       ⑵    ①           ⑤⑥          ⑤⑨   略 18. （11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案　　　　　　　　　　　　                                 　                                                        。 （2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 ①中与互为等电子体，的电子式可表示为                ；1mol 中含有的键数目为_        。 ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_     。 参考答案： （11分） (1)+2   　草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存 制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+ （2） 略 19. （12分）氮是地球上极为丰富的元素。 ⑴ 已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N≡N键的键能为946kJ·mol-1。根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)  ΔH= -92 kJ·mol-1；则N—H键的键能为            。 A．360 kJ·mol-1                   B．391 kJ·mol-1       C．618 kJ·mol-1                   D．1173 kJ·mol-1   ⑵ (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）。    A．助燃剂                         B．“绿色”溶剂    C．复合材料                       D．绝热材料   ⑶ X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_______，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有         个。   ⑷ 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： ㈠ 2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + NaNO3 + CO2    ㈡ NO + NO2 + Na2CO3 === 2NaNO2 + CO2       ① 根据反应㈠，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加             g。 ② 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？         ③ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。   参考答案： （共12分） ⑴ B（2分）    ⑵ 小（1分）    B（1分）    ⑶ Cu（1分）    6（1分）    ⑷ 48（2分）    572（2分）    5:3（2分）   略