湖北省荆门市孙桥中学高三化学测试题含解析

湖北省荆门市孙桥中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 略 2. 一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4,下列有关说法正确的是 A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B. 放电时，Na+向锌电极移动 C. 充电时，阳极反应式为：[Ti2(PO4)3] -+2e- =[Ti2(PO4)3]3– D. 充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g 参考答案： D A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。 3. 如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是   （　  ） A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 B．该有机物遇浓溴水发生加成反应 C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 参考答案： C 略 4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（  ） A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 参考答案： D 考点：原子结构与元素周期律的关系． 分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答． 解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素． A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确； B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确； D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误， 故选D． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）     A．0.16mol    B．0.22mol    C．0.30mol   D．0.48mol 参考答案： A 略 6. 下列关于电解的叙述中，正确的是 ①电解是把电能转变成化学能    ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 A．②③④       B．①②③④     C．①②④      D．①③④⑤ 参考答案： D 7. 已知AgCl的溶解平衡                           下列说法不正确的是（    ）   A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好   B．加入H20，溶解平衡不移动   C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失   D．反应    说明溶解度：AgCl  >Ag2S 参考答案： B 略 8. 化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 参考答案： B 试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。 9. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。   有关上述两种化合物的说法正确的是（）    A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2 反应    B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应    C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应    D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： 答案：D   解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。     10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                        （    ）     A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3NA     B．1 mol 乙酸分子中共价键总数为8NA     C．标准状况下，11．2 L苯所含原子数为6NA     D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案： B 略 11. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4 参考答案： C 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答． 【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子， 即氧原子数相同， 设三种气体的物质的量分别为x、y、z， 则x×1=y×2=z×4， 解得x：y：z=4：2：1， 故选C． 【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大． 　 12. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 参考答案： C 略 13. 从下列事实所得出的相应结论正确的是…… （    ）       实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电  Cl2是电解质 B 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧  还原性：Mg>C C 将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清  酸性：苯酚＞HCO3- D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应  非金属性：P＞N 参考答案： B 略 14. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是 A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 参考答案： D 略 15. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同 B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：     ①取溶液少量加入铁粉有气体放出。     ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。     ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。        （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是        ________________，可能含有的离子是________。        （2） ②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。     (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；     (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；     (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；     (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；     (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 参考答案： 答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar (3）C、H (4）Na (5）NH3