湖北省荆州市江陵县岑河镇岑河中学高三化学测试题含解析

湖北省荆州市江陵县岑河镇岑河中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色 D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 参考答案： C 略 2. 下列各变化中属于原电池反应的是（　　） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀； B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护； C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，不是原电池反应； D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积； 解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合； B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合； C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合； D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合； 故选B． 点评： 本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等． 3. 下列除杂方案正确的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 参考答案： D 解析：A、CO2(g)中的 SO2(g)杂质的除去应选择饱和NaHCO3溶液，错误；B、NH4Cl(aq) 中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液时可以除掉Fe3＋，但同时NH4+也会参加反应，错误；C、Cl2(g) 中HCl(g)杂质的除去可以选饱和NaCl溶液，错误；D、Na2CO3(s) 中NaHCO3(s)在加热时NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正确。 4. 下列说法正确的是                                                                      （    ）       A. 离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl       B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高       C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率       D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键 参考答案： 略 5. 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（　　） A． B． C． D． 参考答案： B 【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算． 【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答． 【解答】解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀， HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH； HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣ （OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）； HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3． 三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合， 故选：B． 6. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是 （    ） A．x：m：n=1：2：1  B．m：n=2：1 C．m>2x+2      D．m＜2x+2 参考答案： C 略 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（   ） A．单质的沸点：Z＞W B．简单离子半径：X＞W C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： B 试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。 8. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2          B. HF的电子式： C. Cl－离子的结构示意图：     D. CH4分子的比例模型： 参考答案： D 略 9. 谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200 mL该   混合酸，则能溶解铜的最大质量为   A. 12.8 g        B.19.2 g        C. 32.0 g        D. 38.4 g 参考答案： B 10. 已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为      A．大于5.42    B．等于5.42    C．小于5.42   D．无法判断 参考答案： A 11. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（    ） A．该有机物既能与碱反应又能与酸反应 B．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 C．该有机物属于芳香烃 D．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 参考答案： AB 略 12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点    B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 参考答案： C 略 13. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　) A．1.6　　　　　　B．2.4 g       C．4.8 g             D．6.4 g　 参考答案： 略 14. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是                 参考答案： B 略 15. ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是（　　） 　 A． ①②③均是氧化还原反应 　 B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 　 C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 　 D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 参考答案： B 考点： 氧化还原反应．. 专题： 氧化还原反应专题． 分析： ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应； ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应； ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答． 解答： 解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应； ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应； ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应， A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误； B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确； C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误； D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空