资源描述
湖北省荆州市直荀中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在预防SARS时,医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒;毛巾、口罩要经常用开水蒸煮;被褥要放在太阳光下直射,其目的是
A.使多糖水解 B.使油脂水解
C.使氨基酸变性 D.使蛋白质变性
参考答案:
D
略
2. 已知反应mA(g)+nB(g)y C(g),如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系,据此判断
A.m+m<y ,△ H<0
B.m+m>y ,△ H>0
C.m+m<y ,△ H>0
D.m+m>y ,△ H<0
参考答案:
C
略
3. 下列物质可以使蛋白质变性的是:
①福尔马林 ②酒精 ③紫外线照射 ④(NH4)2SO4 ⑤CuSO4 ⑥双氧水 ⑦硝酸
A.除④外 B.除③⑥外 C.①②⑤ D.除④⑦外
参考答案:
A
略
4. 水的电离过程为 ,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是( )
A、c(H+)随着温度升高而降低
B、在35℃时,纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C、水的电离度a(25℃)﹥a(35℃)
D、水的电离过程是吸热反应
参考答案:
D
略
5. 一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 ks5u
参考答案:
B
略
6. 一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下,若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应,达到平衡后CO2的体积分数可能是( )
A.22.2% B.27.5% C.33.3% D.36.8%
参考答案:
D
7. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A. B.
C. D.
参考答案:
A
略
8. 下列实验操作中,正确的是
A. 在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B. 焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C. 实验室制备氢氧化铁胶体时,向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 配制一定物质的量浓度的溶液,将固体放在容量瓶中加水溶解
参考答案:
B
略
9. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D.单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
参考答案:
C
略
10. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是
A.乙醇和乙酸 B.汽油和柴油
C.苯和CCl4 D.乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
参考答案:
D
略
11. 四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其作出如下推测,其中正确的是:
A.四氯化硅是分子晶体
B.四氯化硅熔点高于四氯化碳
C.常温常压下四氯化硅是气体
D.四氯化硅分子间存在分子间作用力,所以性质不稳定
参考答案:
AB
略
12. 下列添加在食品中的物质(括号内物质),属于合法添加剂的是 ( )
A.海参(甲醛) B.白酒(甲醇) C.食盐(KIO3) D.奶粉(三聚氰胺)
参考答案:
C
略
13. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4,正确的操作顺序是
A.①③ B.④⑤ C.⑤③ D.②③
参考答案:
B
14. 在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4+Q,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
参考答案:
A
15. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( )
A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CO的制备原理:
并设计原料气的制备实验装置如下图所示。请填写下列空白:
⑴ 实验室现有乙醇、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸,2-丙醇,从中选择合适的试剂制备丙烯,写出反应的化学方程式:
。
⑵ 若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a的作用是
_________________________________;c中盛装的试剂是 。
⑶ 如用该装置制备H2,请在装置图虚线框内画出收集H2的装置图。
⑷ 制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是 。(填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
⑸ 正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3 (饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸点:乙醚34°C,1-丁醇118°C,并设计出如下提纯路线:
试剂1为 ;操作3为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是 。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ,次氟酸的电子式为 ,次氟酸分子中共价键的键角 180°(填“<”或“=”)。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
请计算反应 2HOF(g) = 2HF(g) + O2(g)的反应热(△H),近似为 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质: 。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的物质M,M是18e-,且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式: 。
参考答案:
(9分,除最后一空及反应热2分,其余每空1分)
⑴A;
⑵0、HOF的电子式(略)、<;
⑶-338、具有强氧化性;
⑷HOF+H2O=△=HF+H2O2
略
18. (10分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250°C
300°C
350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。
(2)要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母序号,下同) 。
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇
(3)判断反应达到平衡状态的依据是 。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
参考答案:
(10分,每空2分)
(1)①< ② 80% , 250°C
(2)D F
(3)C D
略
19. (8分)
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11。
(1)常温下,某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,若要生成沉淀,则应调整溶液的pH大于 。
(2)常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为 g。
(3)常温下,向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成 沉淀(填化学式);当两种沉淀共存时, = 。
参考答案:
(8分)
(1)5 (2分) (2)1.16×10-3 (2分) (3)Cu(OH)2 (2分) 1.6×109 (2分)
略
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索