湖北省荆州市直荀中学高二化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市直荀中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是 A．使多糖水解                                       B．使油脂水解   C．使氨基酸变性                                D．使蛋白质变性 参考答案： D 略 2. 已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断 A．m＋m＜y ，△ H＜0 B．m＋m＞y ，△ H＞0 C．m＋m＜y ，△ H＞0 D．m＋m＞y ，△ H＜0 参考答案： C 略 3. 下列物质可以使蛋白质变性的是： ①福尔马林  ②酒精  ③紫外线照射  ④(NH4)2SO4   ⑤CuSO4   ⑥双氧水  ⑦硝酸 A．除④外          B．除③⑥外      C．①②⑤          D．除④⑦外 参考答案： A 略 4. 水的电离过程为                         ，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是（ ） A、c(H+)随着温度升高而降低 B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-) C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃） D、水的电离过程是吸热反应 参考答案： D 略 5. 一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)  2AB3(g)达到平衡的标志是（　　） A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 ks5u 参考答案： B 略 6. 一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（    ）     A．22.2%       B．27.5%      C．33.3%      D．36.8% 参考答案： D 7. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是                              A.    B.  C.    D.   参考答案： A 略 8. 下列实验操作中，正确的是     A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干 B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色 C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解 参考答案： B 略 9. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）  2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)    A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB    B．容器内的总压不随时间变化    C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2    D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2 参考答案： C 略 10. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是                      A．乙醇和乙酸                       B．汽油和柴油  　C．苯和CCl4　                       D．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 参考答案： D 略 11. 四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是： A．四氯化硅是分子晶体 B．四氯化硅熔点高于四氯化碳 C．常温常压下四氯化硅是气体 D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定 参考答案： AB 略 12. 下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是         （     ） A．海参（甲醛）   B．白酒（甲醇） C．食盐（KIO3） D．奶粉（三聚氰胺） 参考答案： C 略 13. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解　②加水煮沸③过滤　④加稀HCl　⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是 　　　　A．①③　　　　B．④⑤　　　　　C．⑤③　　　　D．②③ 参考答案： B 14. 在25℃时建立下列平衡：2NO2  N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是             A.③⑤         B.③④        C.②④            D.①③ 参考答案： A 15. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（   ） A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基         D. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：   CO的制备原理:                               并设计原料气的制备实验装置如下图所示。请填写下列空白： ⑴ 实验室现有乙醇、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：                                                                  。 ⑵ 若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是                   _________________________________；c中盛装的试剂是             。 ⑶ 如用该装置制备H2，请在装置图虚线框内画出收集H2的装置图。 ⑷ 制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是                     。（填序号） ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液 ⑸ 正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R-CHO＋NaHSO3 (饱和)→RCH(OH)SO3Na↓； ②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：   试剂1为              ；操作3为                  。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。 ⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是     。A、H—O—F    B、H—F—O ⑵次氟酸中氧元素的化合价为        ，次氟酸的电子式为               ，次氟酸分子中共价键的键角      180°（填“<”或“=”）。 ⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：   H2 O2 F2 OH OF HF E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566       请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g)  + O2（g）的反应热(△H)，近似为 　  kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：                     。 ⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                                 。 参考答案： （9分，除最后一空及反应热2分，其余每空1分） ⑴A； ⑵0、HOF的电子式（略）、＜； ⑶－338、具有强氧化性； ⑷HOF+H2O=△=HF+H2O2 略 18. (10分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250°C 300°C 350°C K 2．041 0．270 0．012 ①由表中数据判断△H              0（填“>”、“=”或“<“） ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                    ，此时的温度为         。 （2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号，下同）                 。      A．升温            B．加入催化剂            C．增加CO的浓度 D．恒容充入H2      E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇 （3）判断反应达到平衡状态的依据是                      。    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等               B．混合气体的密度不变    C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 参考答案： （10分，每空2分）      （1）①＜   ② 80% , 250°C      （2）D F      （3）C D 略 19. （8分) 已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11。 （1）常温下，某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于           。 （2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为           g。 （3）常温下，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成           沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时， ＝           。 参考答案： （8分) （1）5 （2分） （2）1.16×10－3 （2分）  （3）Cu(OH)2 (2分)   1.6×109 （2分） 略