湖北省荆门市红星中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市红星中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是(  ) A. NaCl的物质的量为0.2mol B. 溶质MgCl2的质量为9g C. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol D. 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L 参考答案： B 2. 下列说法正确的是    (    ) A. 任何条件下的热效应都是焓变 B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热 C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D. 吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0 参考答案： C 分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0 详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。 3. 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 A．3mol/L        B． 2mol/L        C．1.5mol/L       D． 1mol/L 参考答案： C 略 4. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是                             A. 可溶于水       B. 有较高的熔点     C. 水溶液能导电      D. 熔融时能导电 参考答案： D 略 5. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（    ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性HCl＞H2S 非金属性Cl＞S B NH4Cl仅由非金属元素组成 NH4Cl是共价化合物 C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 D 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 I－ 还原性强于Cl－   参考答案： D 【详解】A.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；B. NH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；C. NaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；D.反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I－ 是还原剂，Cl－是还原产物，则I－ 还原性强于Cl－，故D正确；答案选D。 【点睛】本题主要考查物质结构与物质性质之间的关系，非金属元素的氢化物的水溶液的酸性强弱不用作为比较元素非金属强弱的依据，如氟元素的非金属最强，但氟化氢为弱酸。 6. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂依次应该是 (　　)   A．NaOH　浓硫酸 B．浓硫酸　NaOH C．饱和NaHCO3　浓硫酸 D．浓硫酸　Na2CO3 参考答案： C 解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。 7. 下面的排序中，不正确的是 A. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na B. 熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4 C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF 参考答案： A 【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为RbSiH4>CH4，故B项正确； C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅＞晶体硅，故C项正确； D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为A。 8. 去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是 (  ) A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2 C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子 参考答案： C 点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，易错点是硝酸铵中氮元素的化合价均发生变化，且均转化为氮气。 9. 经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%, 则此混合物中氢的质量分数是（    ） A. 14%           B.22%           C. 28%        D.13% 参考答案： A 略 10. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 参考答案： C 略 11. m g H2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(      )     A．17/22．4         B．28/22．4         C．34／22．4     D．14/22．4 参考答案： A 略 12. 下列关于胶体的叙述错误的是（     ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的 参考答案： C 略 13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（      ）    A．原子数                 B．分子数            C．体积                   D．物质的量 参考答案： A 略 14. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是 （　　） A．纯净物与混合物属于并列关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 参考答案： C 解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误； C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确； D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。   15. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序 为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是     A.原子半径 X＞Y＞Z                    B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z     C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z           D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7 分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题： （1）写出试管内发生反应的化学方程式          . （2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈       色；试管内液体上方气体呈        色；集气瓶内收集到的气体呈         色。 （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况： 试管内液体呈           色；试管内液体上方气体呈        色。 参考答案： （1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） （2）绿；红棕；无  （3分） （3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1) )画出D元素的原子结构示意图____________。 (2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是             。 (3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。 (4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。 参考答案： （12分）  (1) (2) H2O    Na＋   　OH－(其余合理答案均可) (3) 离子键和极性共价键         (4) Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O 略 18. 关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是                         A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素     B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素     C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素     D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 参考答案： D 19. .王水的成分是             。写出火法炼铜的化学方程式                           。 参考答案： 浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3 (1分) ； Cu2S+O22Cu+SO2 (2分)其他答案合理也给分   略