湖北省荆州市沙市农场中学2023年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1 nm=10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液
C.胶体 D.乳浊液
参考答案：
C
略
2. 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是
A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O
C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
参考答案：
BC
略
3. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
参考答案：
B
略
4. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ）
A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
参考答案：
D
略
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋
参考答案：
D
略
6. 下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
参考答案：
D
解析：A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！
7. 下列关于化学现象的解释正确的是
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
参考答案：
B
略
8. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－
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