湖北省荆州市洪湖园林中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市洪湖园林中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列判断合理的是（     ） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A．只有②⑥  B．只有②⑤   C．只有①②⑤⑥   D．只有②③④⑤ 参考答案： B 略 2. （2000·广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（　　） A.1          B.2           C.3           D.4 参考答案： D 略 3. 下列离子方程式正确的是（） A  碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B  氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ C  氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O D  单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O 参考答案： 答案：B 4. 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　） A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣     D．原子序数：Y＞X＞Z＞W 参考答案： A 5. 向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（    ） A．        B．           C．             D． 参考答案： D 略 6. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（    ） A．最终得到7.8g的沉淀                       B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L           D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 参考答案： A 略 7. 下列叙述不正确的是 A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上 B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和 参考答案： A A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。 8. 胡椒酚  HO-   -CH2CH=CH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol该化合物最多可以与2molBr2发生反应⑤遇到FeCl3溶液显紫色，其中正确的组合是 A．①③         B．①④        C．②⑤         D．②③④ 参考答案： C 略 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 参考答案： A 10. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是   （    ）         A                 B               C                 D 参考答案： D 略 11. 下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　) A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 参考答案： C A项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。 点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。 12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸 亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+ 参考答案： D 略 13. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（    ）     A．                     B．     C．                     D． 参考答案： D 略 14. 下列离子方程式中正确的是Ks5u                                        A．氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F-＋O2   B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+ C．过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-      D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2↑                参考答案： B 略 15. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（   ）   纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 胆矾 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 氢气 C 碱石灰 石灰水 苛性钾 水 氨气 D 石灰石 水玻璃 氯化钙 氢氧化铁 碳酸钙 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3 + O2    CoxOy   + CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。 请填写下列空白： （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                                                                      ； （2）E装置的U形管里盛放的物质是            ； A. P2O5       B. 无水CaCl2       C. 碱石灰        D. 无水CuSO4 （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B 装置中所盛放的物质是          ； A. NaOH溶液    B. 饱和NaHCO3溶液   C. 饱和NaCl溶液    D.KI溶液 （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起                         ； （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                ； （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                            。 参考答案： （11分） （1）2KClO3         2KCl + 3O2↑  （2分） （2） C（1分）    （3）D（2分） （4）倒吸（1分。详细写给分） （5）Co2O3 （3分） （6）在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：   元素 有关信息 X 元素主要化合价为－2 Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰 D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏   请用相关化学用语回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是：         ， Y的离子结构示意图为：           ， D的最高价氧化物化学式为：                    ； （2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称）          ， X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号）                 ； （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为         ； （4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为                           。 参考答案： （1）第二周期第ⅥA族     　        Al2O3    （2）高氯酸   Cl-  > O2- > Al3+    （3）      （4）O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-     略 18. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)     △H1