湖北省武汉市黄陂王家河中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

湖北省武汉市黄陂王家河中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是 A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小 B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O) C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积 参考答案： AD 略 2. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1∶1     B．2∶3             C．3∶2         D．1∶6 参考答案： A 3. 一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（    ）    A．曲线a为钠，曲线b为钾          B．投入的Na的质量小于K的质量 C．投入的Na、K的质量一定相等    D．两个反应的盐酸中HCl必须足量 参考答案： B 略 4. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（      ） A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L         B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L                D．SO3为0.4mol/L 参考答案： B 试题分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，用极端假设法，若反应物全部转化为生成物，则SO3的浓度最大是0.4mol/L；若生成物全部转化为反应物，则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因为该反应是可逆反应，所以反应不会进行到底，所以介于二者之间的是有可能的。A、违背可逆反应的限度，错误；B、SO2为0.25mol/L介于0-0.4mol/L之间，正确；C、二氧化硫、三氧化硫的浓度不可能都减小，错误；D、三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，错误，答案选B。 考点：考查可逆反应的限度的判断 5. 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是                           A．NO：0.001摩/升                   B．H2O：0.002摩/升    C．NH3：0.002摩/升                  D．O2：0.00125摩/升 参考答案： AD 6. 下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（　　） A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+ C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、构成原电池加快化学反应的速率； B、铁失去两个电子，生成亚铁离子； C、待镀金属与电源的负极相连； D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu． 【解答】解：A、构成原电池加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应慢，故A错误； B、铁失去两个电子，生成亚铁离子，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误； C、待镀金属与电源的负极相连，而不是正极，故C错误； D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确； 故选D． 7. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是 A.H2           B. H2O          C. KMnO4            D. Br2 参考答案： 略 8. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（     ）             A.已烯、苯、四氯化碳  B.苯、已炔、已烯  C.已烷、苯、环已烷  D.甲苯、已烷、已烯 参考答案： A 略 9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是    （     ） A．无水硫酸铜、蔗糖               B．硅胶、硫酸亚铁 C．无水硫酸铜、硫酸亚铁           D．生石灰、食盐 参考答案： B 略 【题型】选择题 【适用】较易 10. 下列实验操作或记录正确的是(　　) A．常温常压下测得1molN2的质量为28g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g 参考答案： A 略 11. 将乙醛和乙酸分离的正确方法是                                              A．加热分馏        B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸   C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离      D．利用银镜反应进行分离 参考答案： B 12. “绿色化学”的一个含义是指设计没有或尽可能小的环境负作用的化学过程。据此，你认为最理想的燃料是 ks5u                                    A．煤             B.天燃气             C.石油             D.氢气 参考答案： D 略 13. 海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 参考答案： C 解析：海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错。蒸发制海盐发生的是物理变化,B错。潮汐发电是将动能转化为电能,D错。 14. 图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe -3e→Fe3+ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 参考答案： D 略 15. 下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是(　　) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题： (1)装置B的作用___________________________________________________。   装置D的作用_____________________________________________________。 (2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 (3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：                            加Ba(NO3)2溶液                 加足量稀HNO3                                                     得出结论：产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。 (4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满) 操作步骤(加入试剂) 实验现象 结论 1   2     3     4     参考答案： (1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。 (2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。 (3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。 (4) 操作步骤(加入试剂) 实验现象   1、将C中的固体配成溶液 2、加入适量盐酸 ()若有气泡生成 (2)若无明显现象 有Na2SO3 无Na2SO3 3、再加入BaCL2溶液 (1)  若生成白色沉淀 (2)  若无明显现象 有Na2SO4 无Na2SO4 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. CO和CO2的混合气体共14.4g，标准状况下体积为8.96L，可推知混合气体中含CO__________g，所含的CO2在标准状况下的体积为________________L。 参考答案： 5.6，   4.48 略 18. （12分） 一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g)  PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。 计算并回答： (1) 平衡时气体平均相对分子质量是开始时的________倍。 (2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为              ，             。 欲使开始时反应向逆方向进行，则b的取值范围为         ，c的取值范围为          。     (3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl3，3 mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为__________（百分数表示，保留一位小数；已知：） 参考答案： （12分）（每空2分） (1) 倍。 (2) a，b，c满足的关系为a+c=3，b+c=4。 b的取值范围为1≤ b <3，c的取值范围为1< c ≤3  (3) 26.7%（百分数表示，保留一位小数；已知：） 略 19. 已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____    ，中子数为_______ 。 参考答案： 88，140