湖北省荆门市蛟尾中学2022年高一化学测试题含解析

湖北省荆门市蛟尾中学2022年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是  (      ) A．0.08 mol/(L·s)   B．0.8 mol/(L·s)   C． 1.6mol/(L·s)   D．2.4 mol/(L·s) 参考答案： C 略 2. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A．0.2 mol·L-l·s-l    B．0.4 mol·L-l·s-l    C．0.6 mol·L-l·s-l    D．0.8 mol·L-l·s-l 参考答案： B 根据平均速率V=，可知则0～1 s内Y的平均反应速率为=0.4 mol·L-l·s-l，故答案为B。 3. 下列反应符合如图图示的是（  ） A. 铝片与盐酸的反应    B. NH4Cl晶体的分解反应 C. 酸碱中和反应    D. 氧化钙与水反应 参考答案： B 据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。 点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。 4. 下列仪器中，常用于物质分离的是　　　　　　　　　　　　　（　 ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　① 　　　　　　　② 　　　　　　　　③ 　　　　　　　　④ A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．②④　　 　 D．①②④ 参考答案： B 略 5. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为 A．XY           B． XY3           C．X3Y            D．X2Y3 参考答案： B 略 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　 ) A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑　　　 　 C．2AgNO3+Na2CO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓   参考答案： B 略 7. 如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，     X (g)+ Y(g)     2 Z(g)+W(g)；△H＜0  。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是（    ）   A．反应速率：v(B)＞v(A)          B．A容器中X的转化率为 80%    C．平衡时的压强：PB  > 2PA         D．平衡时Y体积分数：A＞B 参考答案： D 略 8. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（     ） A．NaCl溶液      B．铁丝     C．稀硫酸      D．熔融的 NaOH 参考答案： D 略 9. 配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： B 略 10. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　） 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是 A. CO和C2H4的摩尔质量均是28g    B. 18g水中含有1 mol水分子 C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1    D. l molNO的质量是30 g·mol-1 参考答案： B A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g，D错误。正确答案为B  12. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　） A．降低             B．不变 C．升高             D．无法确定 参考答案： C 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高． 故选：C． 13. 下列实验问题的处理方法中，正确的是（　　） A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭 参考答案： B 14. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　) A. 硅可用于制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物 参考答案： C 【详解】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误； B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误； C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确； D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。 故答案选C。 15. 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A、该反应为吸热反应 B、1mol CO（g）与1mol H2O（g）所具有的总能量大于1mol CO2（g）与1mol H2（g）所具有的总能量 C、反应的热化学方程式是： CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol D、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                                  ②中3个洗气瓶的现象依次为          、           、                （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是           。 （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是           。 （4）如果将仪器的连接顺序变为②、①、③：则不能检出的物质是           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。 （Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则： （1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。 （2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。 （3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则反应的离子方程式为__________________________________。 （III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。 参考答案： （Ⅰ）Al3++3OH-=Al（OH）3↓      Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O    （Ⅱ） (1)H＋    OH－、HCO3-    (2) Na＋、OH－    Cl－、NO3-    (3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   （III）1：5 解析：（Ⅰ）Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。 （Ⅱ）（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成 ，则原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它离子无法确定，故一定含有的离子是H+，一定不含有的离子是OH－、HCO3-。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈电中性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na+，Cl－、NO3-无法确定，故一定含有的离子是Na＋、OH－ ，可能含有的离子是Cl－、NO3-。（3）该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则溶液中含有OH-，发生的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 （III）3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O中六个0价的氯原子中有1个氯原子的化合价升高，即1个氯原子被氧化，5个氯原子的化合价降低即被还原，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5。 点睛：部分同学在判断（Ⅱ）（2）中一定含有的离子时容易漏选Na+，原因是对Na+的存在无法确定，其实，溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+，由于溶液不显电性，必含阴离子和阳离子，而Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋四种阳离子中已经排除H+、Mg2+、Ag+肯定不存在，那么溶液中一定含有Na+，因此在考虑问题时一定要全面严谨。 18. Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题： （1）酸雨的pH小于____________。 （2）