湖北省荆州市纸厂河中学高三化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市纸厂河中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（    ）   A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ   B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线   C．加入催化剂，该化学反应的放热增多   D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率   参考答案： 答案：B 2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案： A 略 3. 下列叙述正确的是(　　)。 A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 参考答案： D 略 4. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应： (1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体   (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d   (3)c与强碱反应放出气体   (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（     ） A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg                       B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe   C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe                       D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe   参考答案： C 略 5. 下列变化的实质相似的是                      （　　） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A．只有②③④         B．只有⑤⑦         C．只有③④⑥⑦       D．全部 参考答案： B 略 6. 一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空        A．由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下        B．由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下        C．沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上        D．沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势 参考答案： 答案：AD     解析：如图，设观察方向为面向北方，左西右东，则地磁场方向平行赤道表面向北，若飞机由东向西飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由上向下，若飞机由西向东飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由下向上，A对B错；沿着经过地磁极的那条经线运动时，速度方向平行于磁场，金属杆中一定没有感应电动势，C错D对。 7. 已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 （）                                     A．原子半径：C > D > A > B              B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B              D．单质还原性：A > B > C > D 参考答案： 答案：B 8. 用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　） A．a极是该电极的正极 B．电流由a极经导线流向b极 C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+ D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区 参考答案： C 【考点】化学电源新型电池． 【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可． 【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+， A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误； B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误； C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确； D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误． 故选C． 9. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 ＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是 A．还原剂只有锂 B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构 C．氧化产物包括LiCl和SO2 D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol 参考答案： A 试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。 10. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是                   （　　）   A     B   ↓   C   ↓ ↓ ↓ D   ↑       E       －     F            A．Na2CO3溶液                                   B．BaCl2溶液        C．MgSO4溶液                                   D．NaHCO3溶液 参考答案： D 略 11. 下列实验设计和结论相符的是（    ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 参考答案： B 乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。 12. 对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱 B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子 D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ 参考答案： D 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题：物质检验鉴别题． 分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性； B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性； C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子； D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+． 解答：解：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故A错误； B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故B错误； C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C错误； D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，如铁过量，可生成Fe2+，但不能确定是否含有Fe2+，故D正确． 故选D． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大． 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  A．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D．0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA 参考答案： C 略 14. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（     ） A. Na2O2+ H2O    B. F2+ H2O C. Cl2+ H2O    D. NO2 + H2O 参考答案： B 【详解】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质； B、2F2 +2H2O=4HF+O2 反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水； C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质； D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质； 根据上述分析可知，只有B选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质，A、C、D氧化剂和还原剂是同一个物质，为歧化反应，因此选B； 综上所述，本题应选B。 15. （2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(    ) A.1∶4                B.1∶5