湖北省荆门市红星中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖北省荆门市红星中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语表示不正确的是（　　） A．P原子的结构示意图： B．NaCl的电子式为： C．HCN分子的结构式：H﹣C≡N D．含78个中子的碘的放射性核素：I 参考答案： B 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．. 专题：化学用语专题． 分析：A、P原子的核外电子总数为15，最外层电子为5； B、氯化钠为离子化合物，氯化钠中存在钠离子和氯离子，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷； C、C最多可以成四对共价键，N可以成三对共价键，H成一对共价键； D、碘元素的核电荷数为131﹣78=53． 解答：解：A、P原子的核电荷数为15，最外层电子为5，P原子的结构示意图为：，故A正确； B、氯化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误； C、HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确； D、含78个中子的碘的放射性核素I，I的质子数为53，故质量数为：53+78=131，故D正确，故选B． 点评：本题主要考查的是化学用语，包含原子结构示意图、电子式、结构式、核素等，属于基础题，难度不大． 2. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    则下列说法正确的是（     ） A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物 B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子 C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 参考答案： C 解析：该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是        A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-        B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-        C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-        D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： C 略 4. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③          B．②④           C．①④              D．②③ 参考答案： B 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案： B 解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误； B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确； C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误； D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误； 故选B． 6. 下列离子方程式正确的是（      ） A、铁与稀硫酸反应：     2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B、氯化铁溶液腐蚀铜箔： Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+ C、氢氧化镁溶于盐酸：   Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O D、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32– + 2H+ = CO2↑ + H2O 参考答案： C 略 7. 下列装置或操作不能达到实验目的的是                  （    ） 参考答案： C 略 8. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是    A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）    B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）    C．0.l moI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+） 参考答案： C 略 9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                        （    ）       A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：       B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：                       C．用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓       D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH==2Cl—+H2O 参考答案： B 略 10. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、 ④ CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③ B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为： c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+) D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—) 参考答案： CD 略 11. 下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。  ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 A．①③         B．②④          C．②⑤          D．④⑥ 参考答案： B 略 12. 一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  △H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2 B．达平衡时CO2的转化率为20% C．5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min) D．升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动 参考答案： A 略 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－ 参考答案： A 略 14. 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H1 CO2 (g)+C(s)=2CO(g)    △H2 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)   △H3 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   △H4 CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)  △H5   下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1>O，△H3<0    B．△H2<0,△H4>0 C．△H2=△H1－△H3    D．△H3 =△H4+△H1 参考答案： C 【知识点】反应热大小的比较 解析：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误； C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1-△H3，故C正确； D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=2/3(1/2④+⑤ ) ,因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键． 15. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA ③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA ④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 ⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA        A．①④⑦              B．②⑤⑧              C．②③④⑥           D．①②④⑤⑦ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图： +C4H9OH 已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至10