湖北省荆州市孟溪中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市孟溪中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是： A．A和B的转化率均是20%；        B．x = 4； C．平衡时A的物质的量为2.8mol；    D．平衡时气体压强比原来减小。 参考答案： B 【Ks5u解析】根据VD=0.2mol/(L·min)可得生成D=0.2×2×2=0.8mol， 根据可逆反应2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g) 开始物质的量  4     2      0     0 变化物质的量 0.8    0.8   1.6   0.8 平衡物质的量  3.2   1.2   1.6   0.8 根据变化量等于系数比，1.6:0.8=x：2 解得x=4，A的转化率为20%和B的转化率均是40%；该反应向右进行，平衡时气体压强比原来增大，选B。 2. 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀 C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成 参考答案： D 略 3. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工       B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工     D．难溶于水，可以用作防腐剂 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是 A.光导纤维的主要成分是硅   B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强   C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱   D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 参考答案： B 略 5. 下列关于有机物的命名中不正确的是                                     （    ） A．2，2─二甲基戊烷          B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基辛烷           D．3─甲基己烷 参考答案： B 试题分析：根据烷烃的命名原则判断。A、2，2﹣二甲基戊烷，该有机物主链为5个碳原子，在2号C含有2个甲基，该有机物结构简式为：C（CH3）3CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，正确；B、2﹣乙基戊烷，烷烃的命名出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确命名应该为：3﹣甲基己烷，错误；C、3，4﹣二甲基辛烷，主链含有8个碳原子，在3，4号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，正确；D、3﹣甲基己烷，主链为6个碳原子，在3号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确。 6. 以下实验或操作不能达到目的的是     A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液     B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳     C．用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液 D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝    参考答案： C 7. 下列实验操作能达到实验目的的是   实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中   参考答案： D 试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。 考点：考查化学实验基本操作。 8. 下列分类或归类正确的是 ①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银   ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸       ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A．①③　　　　        B．②③　　　　        C．③④　　　　        D．①④ 参考答案： C 略 9. 下列排列顺序完全正确的组合是    （    ）   ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2   ②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa   ③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3   ④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b   ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S   ⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+  F＜Si＜Na    ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   ⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸   A．①②③④⑥    B．①③④⑥⑦⑧   C．②⑤⑧    D．①④⑥⑦ 参考答案： D ①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2 正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确； ⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 ⑧沸点最低的是干冰，故错误； 10. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（    ） A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火        B．Z的氧化物通常形成分子晶体 C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来          D．X的氢化物可以是两种液体 参考答案： B 略 11. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ） A.Al              B.Al(OH)3                   C.AlCl3               D.Al2O3 参考答案： C 略 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ） A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 参考答案： D 略 13. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋) C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4 与被还原的H2SO4 的物质的量 参考答案： C14. 参考答案： 答案：AD 15. 室温时，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的： A．原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－) B．当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低 D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+) 参考答案： AD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料． （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ①氯酸钠的作用是　 ； ②反应A后调节溶液的pH范围应为　           　． ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　 ． ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　          　． （2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质． ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　     　． ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因　        　． 此时B装置中发生反应的离子方程式是　            　． ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　          　．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　          　． 参考答案： （1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去； ②3.2﹣4.2； ③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净； ④反应B的温度过高； （2）①分液漏斗； ②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2； ③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生． 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验． 【专