湖北省荆门市红星中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C．原电池中电子流出的一极是正极
D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
参考答案：
B
略
2. 要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
参考答案：
略
略
3.
参考答案：
D
4. 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多
D．A原子的电子层数比B原子电子层数多
参考答案：
B
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等．
【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确；
C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；
D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误．
故选B．
5. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
参考答案：
A
考点：化学平衡建立的过程．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1
0.3
0.2
变化（mol/L）：0.1
0.1
0.2
平衡（mol/L）：0
0.2
0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1
0.3
0.2
变化（mol/L）：0.1
0.1
0.2
平衡（mol/L）：0.2
0.4
0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大
6. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0，下列叙述正确的是（ ）
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动
参考答案：
B
正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度升高，反应逆向移动，X的转化率变小，A项错误。达到平衡时v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，B项正确。达到平衡后，降低温度，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数，升高温度有利于反应逆向移动，但增大压强对该反应物影响。
7. 下面有关电化学的图示，完全正确的是
参考答案：
D
略
8. 下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
参考答案：
B
略
9. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转
化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol·L-1
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容
器中c(A)等于1．56 mol·L-1
参考答案：
C
略
10. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、7环己烯、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧
参考答案：
B
略
11. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A.HI和HClO B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
参考答案：
B
略
12. 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为 （ ）
A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a
参考答案：
B
略
13. 空气质量报告中不涉及的是
A.SO2 B.CO2 C. NO2 D.可吸入颗粒
参考答案：
B
14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索