湖北省荆州市荆南高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市荆南高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是    （    ）        A．一定是O2与NO2的混合气体          B．可能是NO和NO2的混合气体        C．可能是N2与NO2的混合气体          D．只可能是NO2一种气体 参考答案： B 略 2. 下列事实与氢键无关的是（    ）     A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱     B. 水结成冰体积膨胀，密度变小     C. NH3易液化     D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 参考答案： A 略 3. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A.               B.            C.n=m+17Vc         D. m＜＜ 参考答案： C 略 4. 绿色环境是现代化城市的标志，也是城市可持续性发展的保证。近年来上海大力发展城市绿化，取得了瞩目的成绩。合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（　　） （相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32） A.CO（NH2）2　　B.NH4NO3　C.NH4HCO3　　D.（NH4）2SO4 参考答案： A 略 5. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A.  ①②           B.  ①③    C.  ②④     D.  ③④ 参考答案： A 略 6. 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是       (　　) A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－ 参考答案： C 略 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓ B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： B 略 8. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中 参考答案： D 略 9. FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是2∶21，则HNO3的还原产物是 A．NO2          B．NO          C．N2O           D．N2O3 参考答案： D 10. 下列叙述正确的是（　　） A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论 D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 参考答案： A 【分析】A．石墨烯比钢铁更强韧； B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响； C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表； D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能． 【解答】解：A．石墨烯比钢铁更强韧，是新型材料，故A正确； B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响，污染土壤，故B错误； C．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误； D．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故D错误． 故选A． 11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是   ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液        A．①④②⑤③                                             B．④①②⑤③        C．④②⑤①③                                             D．⑤②④①③ 参考答案： D 略 12. 向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)     B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） C．图（3）显示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +) D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3 参考答案： B 略 13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是     A．t3时，反应达到最大限度 B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．反应的化学方程式： N 2M D．t1时N的浓度是M浓度的4倍 参考答案： A 14.  下列说法不正确的是 A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,    其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e— = Pb+SO42— B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e— = Zn2+ C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH— = 2H2O D．某锂离子电池的总反应式为：， 则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 — e— = 2Li0.35NiO2 + Li+ 参考答案： B 略 15. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是 ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应； ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应； ④过量铜与浓硫酸反应； ⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。 A.②③④⑥ B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥ 参考答案： A 知识点:硝酸、硫酸的性质 解析：①过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应； ②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应； ④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应； ⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A 思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。 （1）下图所示装置的连接顺序是：a接      ；     接        ；b接        （填接口编号） （2）检查A装置气密性的具体操作是           。 （3）A中常选用的固体反应物为         ；D中应选用的液体为      。 （4）装有无水CaCl2的U形管的作用是        。 （5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象        。 参考答案： （1）f、e、d、c；（2分）  （2）关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（2分） （3）石灰石（或大理石或块状CaCO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）（1分） （4）吸收多余的NH3（1分）  （5）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分） 试题分析：（1）制备NaHCO3发生反应式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c； （2）根据装置构造可知检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。 （3）装置A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放是饱和碳酸氢钠溶液； （4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空气，因此无水氯化钙的作用是吸收多余的NH3，防止污染空气； （5）加入此固体粉末，有NH4Cl晶体析出，所加物质为NaCl，NH4Cl不稳定受热易分解，因此操作是：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 ①