湖北省荆门市文林中学高一化学期末试题含解析

湖北省荆门市文林中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3        B．HXO3       C．H3XO4      D．H2XO4 参考答案： D 2. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是 A．对该反应体系加热            B．加入硝酸铜固体 C．改用粗锌                    D．不用锌片，改用锌粉 参考答案： B 略 3.  n mol 14N2与n mol 14C 16O比较，下列正确的是 A．在同温同压下体积相等             B．在同温同压下密度相等 C．在标况下质量相等                 D．中子数相等 参考答案： A 4. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的 A．质量    B. 原子总数    C. 密度    D. 分子数 参考答案： D 5. 通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是         （    ）   A.  NH3、 H2    B.  NH3、 HCl     C. NO、O2    D.  N2、O2 参考答案： D 略 6. 用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（ ） A. 剩余NO     B. 剩余NO2      C. 试管中气体为红棕色    D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体   参考答案： D 略 7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　） A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐 C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 参考答案： C 试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。 8. 相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里            A、1:1:1   B、2:2:3   C、3:3:2    D、2:2:1 参考答案： A 9. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1 B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－726.8 kJ·mol－1 D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 参考答案： D 【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误； B.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)?H =+571 kJ/mol，故B错误； C.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误； D.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，故D正确。答案选D。   10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 参考答案： B 试题分析：A．n=m/M =40/40=1mol,但溶液体积不是1L，故错；B．c=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C．溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D．谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。 11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 (　　) A．乙酸分子中含有羧基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2  B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同  D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 参考答案： B 略 12. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是. A.硅酸钠溶液　　　B.氯化钡溶液　   C.石灰水   　D.漂白粉溶液 参考答案： B 13. 某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是 A. NO      B. O3       C. CO      D. CCl2F2 参考答案： B 14. 在物质分类中，前者包含后者的是        A．硫酸、含氧酸                                           B．化合物、非电解质        C．溶液、胶体                                               D．氯化物、NaClO 参考答案： B 略 15. 可逆反应：3A(气)   3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是 (   )   A.B和C可能都是固体                  B.B和C一定都是气体 C.B和C不可能都是气体                D.若C为固体，则B一定是气体 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题： （1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位） （2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号） ①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中 ③用量筒量取V mL浓硫酸 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处 ⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 参考答案： (1)5.4    (2)③①②⑦⑤⑥④ 试题分析：用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根据溶液的稀释定律，可以求出需要量取该浓硫酸的体积为5.4mL。 （1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=5.4mL。 （2）配制溶液的操作步骤为：用量筒量取5.4mL浓硫酸；将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以正确的操作顺序是③①②⑦⑤⑥④。 点睛：所谓稀释定律，就是指溶液在稀释过程中，溶质的质量和物质的量都保持不变。我们经常根据这一定律解决溶液稀释的问题。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？                                                                                     （2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。 ①请你写出该有机物官能团的名称：        、       、 。 ②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是          ，产生的现象为         。 参考答案： 1）将试剂瓶置于热水浴中，待其熔化后用倾倒或滴管取用 （2）羧基、碳碳双键、羟基；取少量试液，加入石蕊试液或饱和碳酸钠溶液；若变红色或有大量气泡产生 18. 观察下列实验装置图，按要求作答: （1）装置中c、d、e 的名称分别为　　　　　　　　 （2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行? I.干燥H2，可采用　　　　　　(填装置序号) 装置 II.除去食盐溶液中的水，可采用　　　　 (填装置序号)装置 III. 淡化食盐水，可采用　　 (填装置序号) 装置 IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用　　　　 (填装置序号) 装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 V.分离碘水中的碘应先选择装置　　　　(填装置序号)， 进行　　　　　　和　　　　操作，再用装置　　　　(填装置序号) 进行　　　　　　操作。 参考答案： （1）蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗  （2）I.⑤  II.②  III. ③  IV.①  V.④ 萃取 分液 ③ 蒸馏； 解析：（1）由图可知装置中c、d、e 的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）I.干燥H2，可采用⑤装置，导管长进短出利用浓硫酸进行干燥；II.除去食盐溶液中的水，可采用②装置进行蒸发结晶；III. 淡化食盐水，可采用③ 装置进行蒸馏得到淡水；IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用①装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；V.分离碘水中的碘应先选择装置④ 进行萃取和分液操作，再用装置③进行蒸馏操作。 19. 就有关物质的分离回答下列问题： （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表． 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 A ﹣11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26   据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　   　． （2）在分液漏斗中