湖北省荆门市胡集中学2023年高三化学月考试题含解析

湖北省荆门市胡集中学2023年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷 B．乙苯的一溴代物共有四种 C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 参考答案： C 试题分析：A．2,2－二甲基丙烷也称新戊烷，A错误；B．乙苯的一溴代物共有五种，B错误；C．以淀粉为原料可制取乙醇，因此最终可以制备乙酸乙酯，C正确；D．聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，D错误，答案选C。 2. (双选)新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（　　） A．MFe2Ox是还原剂    B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y                D．SO2发生了分解反应 参考答案： AC 考点：氧化还原反应．. 专题：信息给予题；氧化还原反应专题． 分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系． 解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确； B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误； C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确； D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误． 故选AC． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题． 3. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是                         A．Na＋                    B．Al3＋                   C．Fe3＋                   D．Fe2＋ 参考答案： B 略 4.  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是  （    ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O=4HF+O2                ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③           B．②③       C．②④         D．③④ 参考答案： D 略 5. 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．     Ka1 Ka2 H2A 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4 H2B 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11   下列叙述中正确的是（　　） A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣ B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1= C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B） D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣， A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主； B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算； C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强； D、酸性强的能制酸性弱的分析解答． 【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH++HA﹣，故A错误； B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误； C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正确； D、因为：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题． 6. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是  A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为①>②>③ B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)] C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3) D．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合： c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 参考答案： CD 7. 北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误    A．硫酸铜溶液    B．氢氧化钠溶液     C．稀硝酸       D．硝酸银溶液 参考答案： C 8. 已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O) (mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是（     ） A．       B． C．     D． 参考答案： D 略 9. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A．②⑨               B．⑦⑧        C．⑥⑦⑧            D．②⑤⑦                   答：　　　 参考答案： B 略 10. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是                                                      （    ） A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小          B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol          C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过          D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：         PbO2-2e-+H2SO4       PbSO4+2H2O+SO42- 参考答案： B 略 11. 下列离子方程式书写正确的是     A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-     B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-     C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO  +2H20      D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O 参考答案： C 12. 下列离子方程式书写正确的是:                                    （     ） A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + 2H2O  C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀： 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH－ AlO2－ + H2↑ 参考答案： B 略 13. 室温时，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（　　） A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣） B．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高 D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 参考答案： AC 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、据电荷守恒分析； B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐； C、HA是弱酸存在电离平衡； D、据电荷守恒判断． 解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确； B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误； C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确； D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），阴离子浓度大于阳离子，故D错误； 故选AC． 点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解，题目难度中等． 14. 对于下列事实的解释错误的是（   ） A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 参考答案： A 略 15. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　） A．22.1g      B．27.2g      C．30g     D．无法计算 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．. 专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物． 分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量． 解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol， 反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol， 所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，