湖北省恩施市七里坪中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省恩施市七里坪中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 参考答案： C 2. 对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是 A. 能使溴水退色                     B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇       D. 不能发生银镜反应 参考答案： D 略 3. 下列说法不正确的是 A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用 D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 参考答案： D 略 4. 参考答案： C 5. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　） Ⅰ．碱性锌锰电池 Ⅱ．铅﹣硫酸蓄电池 Ⅲ．铜锌原电池 Ⅳ．银锌纽扣电池 A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂 B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液 D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．二氧化锰作正极； B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化； C．原电池中阳离子向正极移动； D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂． 【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误； B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误； D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确； 故选D． 6. 下列实验存在能达到相应实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取NH3 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 参考答案： C 7. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（   ） A．3种                          B．4种                    C．5种                    D．6种 参考答案： B 略 8. 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是   A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系： B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：  C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：   参考答案： C 略 9. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是 A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行 B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙 D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写正确的是     A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：     Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32- B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O     C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O     D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- 参考答案： B 11. 下列反应中符合图示能量变化的是 A．电解Al2O3得到Al和O2     B．HCl分解为H2和Cl2 C．Na与水反应 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe 参考答案： C 12. 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（     ） A、电源的 M 极为正极 B、甲装置中溶液的 pH 减小 C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1 D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液 参考答案： C 解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即 W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。 13. 下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是        (     ) A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构 D． Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 参考答案： C 略 14. 下列物质提纯的方法正确的是（） A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合 B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 参考答案： 答案：B 15. 下列关于官能团的判断中说法错误的是      A．醇的官能团是羟基（－OH）     B．羧酸的官能团是羟基（－OH）   C．酚的官能团是羟基（－OH）      D．烯烃的官能团是双键 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下： 请同答下列问题： （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式　　　　　　． （2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是　　　　　　（填编号）． A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使KClO3转化为KClO C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为　　　　　　．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为　　　　　　 mol． （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：　　　　　　 FeO42﹣+　　　　　　 H2O=　　　　　　 Fe（OH）3（胶体）+　　　　　　O2↑+　　　　　　OH﹣． 参考答案： 1. 　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　           2. AC　   3. 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O    0.45　 4.4   10   4   3   8  考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 专题：实验设计题． 分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4， （1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O； KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子； （3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算氧化剂的物质的量； （4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由﹣2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式． 解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4， （1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC； （3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O； n（K2FeO4）==0.3mol，根据2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O知，氧化剂的物质的量==0.45mol， 故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；0.45； （4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由﹣2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42﹣+10H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣， 故答案为：4；10；4；3；8． 点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生分析、计算能力和思维的缜密性，涉及氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写，会从整体上分析物质分离流程，知道每一步发生的反应及基本操作，题目难度不大 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程如图16所示：                                   图16   （1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。 ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________________