湖北省宜昌市上海中学高一化学模拟试题含解析

湖北省宜昌市上海中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下图的装置中，属于原电池的是                                    （）                              A               B                  C                 D 第Ⅱ卷　非选择题部分（共３１分）   参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是                                                         A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 B．相对分子质量相同，结构不同的有机物互为同分异构体     C．碳原子之间只以单键相结合，碳原子剩余的价健全部结合氢原子的链烃称为烷烃 D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 参考答案： CD 3. 只用水就能鉴别的一组物质是                            （     ） A．苯和四氯化碳                   B．乙醇和乙酸     C．四氯化碳和溴苯                 D．苯和汽油 参考答案： A 略 4. 在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（   ） A． 6%      B．2%           C． 4%          D．无法确定 参考答案： B 5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A．无水硫酸铜、蔗糖                      B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁                         D．生石灰、食盐 参考答案： B 略 6. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A.1mol NH3所含有的原子数为NA   B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA   D.1  L  0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA 参考答案： C 略 7. 将、和的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（    ）          A、25.5                      B、36.8            C、40.6            D、54.4 参考答案： C 略 8. （4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（） ①是易导电的银白色金属 ②Tl（OH）3是两性氢氧化物 ③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐． A．①④  B．②③    C．①   D．④ 参考答案： A 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小． 解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确； ②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误； ③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误； ④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确． 故选A． 点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律． 9. 下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是  A．CH3COOH + Na2CO3；CH3COOH + NaHCO3     B. KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2 + NH4Cl   C． AgNO3 + HCl；AgNO3 + BaCl2                       D . BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 参考答案： BC 略 10. 下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（　　） 选项 陈述I 陈述II A HC1O具有漂白性 湿润的Cl2能使有色布条褪色 B SiO2具有导电性 SiO2可用于制光导纤维 C 铝的金属性比铁强 铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀 D 碳酸钠属于碱类 工业上的“三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱” 参考答案： A 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性； B．二氧化硅为绝缘体； C．铝表面易形成致密氧化膜； D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱）． 【解答】解：A．湿润的Cl2能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正确； B．二氧化硅为绝缘体，不导电，故B错误； C．铝表面易形成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀性强于铁，故C错误； D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），纯碱为盐，故D错误； 故选：A． 11. ①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　) A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大 参考答案： C 解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。 12. 在同一系列中，所有同系物都具有 A．相同的相对分子质量 B．相同的物理性质 C．相似的化学性质 D．相同的最简式 参考答案： C 13. 下列说法不正确的是(    ) A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L C.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子 D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L 参考答案： B 略 14.  关于原电池和电解池的叙述，正确的是（    ） A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极 参考答案： B 略 15. 下列各组物质的性质依次递减的是 A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH           B．稳定性：HI、HBr、HCl C．还原性：Li、Na、K                       D．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4      参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。 （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。 （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。 参考答案： (1) CO32－、SO42－     Fe3+、Al3+、Cl－    Na+    (2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋    (3) Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O 点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32－。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42－。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的        不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 （2）、萃取定义：利用某溶质在              的溶剂中的           不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 （3）萃取剂选择的原则： a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）      。 b.萃取剂与原溶剂（水）        。 c.萃取剂与溶液               。 （4）、萃取与分液的步骤： a.检验           是否漏水。b.加入溶液，加入           ，           . c.静置分层。d.分液 参考答案： 略 18. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白： （1）合金A由________和________组成。 （2）写出下列变化的离子方程式。 C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 参考答案： (1)Al    Fe    (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O    Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀