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浙江省金华市虞宅中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. [多选题]设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.
1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA
B.
1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.
10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.
10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA
参考答案:
AD
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、铝离子核外有10个电子,1mol铝离子含有10mol电子;
B、根据电荷守恒,1mol氯气完全反应转移2mol电子;
C、PH=1,溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,10L溶液中含有1mol氢离子;
D、PH=13,溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L,10L溶液中含有1mol氢氧根离子.
解答:
解:A、由于铝离子核外有10个电子,1mol铝离子含有10mol电子,核外电子数为10NA,故A正确;
B、1mol氯气完全反应转移2mol电子,转移的电子数为2NA,故B错误;
C、由于PH=1,硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,10L溶液中含有1mol氢离子,含有的H+离子数为1NA,故C错误;
D、由于PH=13,氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L,10L溶液中含有1mol氢氧根离子,含有的OH﹣离子数为NA,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数,注重了基础知识的考查,本题难度不大.
2. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作,由现象判断的结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
原溶液中只含SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
参考答案:
B
3. (2007·广东卷)21.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是
A.32S与33S原子的最外层电子数均为2
B.32S与33S具有相同的中子数
C.32S与33S具有不同的电子数
D.32S与33S具有相同的质子数
参考答案:
D
本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。
4. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.X元素最多可形成五种氧化物
B.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
参考答案:
C
5. (08山东潍坊质检)溶液和胶体具备的共同性质是 ( )
A.分散质生粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔现象
D.都比较稳定
参考答案:
答案:D
6. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。
其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔
活性铂电极。下列说法中不正确的是
A. a极为该电池的负极
B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O
C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
D. H+(质子)由正极移动至负极
参考答案:
D
略
7. 下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
参考答案:
C
略
8. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
参考答案:
B
【考点】电解原理.
【分析】A、由图分析可知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e﹣=Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大;
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH;
D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl﹣>OH﹣,则Cl﹣移向阳极放电:2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变.
【解答】解:A、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A正确;
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e﹣=Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,故C正确;
D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl﹣>OH﹣,则Cl﹣移向阳极放电:2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了电解池原理的分析判断,主要是电解反应,电解产物判断,电解过程中溶液酸碱性的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
9. 一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是 ( )
反应时间(min)
0
5
15
17
20
X的浓度(mol/L)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B. 5 min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30 %
参考答案:
C
略
10. 300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ( )
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
参考答案:
D
n(Al3+)==0.06 mol,则n(SO)=0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+ 0.03 mol,反应后剩余SO 0.06 mol,此时溶液的体积为600 mL,因此c(SO)=0.1 mol/L.
11. 某无色溶液中可能含有I-、NH4+ 、Cu2+、SO32-(还原性SO32-大于I-),向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。
A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
参考答案:
D
略
12. 下列实验能达到目的的是( )
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
参考答案:
答案:B
解析:A. 不能直接在容量瓶中配制溶液,而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤,再最后加水定容;
B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失;
C. 这是错误的操作,可能捣破滤纸而使过滤操作失败;
D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3,但是会引入新的杂质NaCl。
对应考点: 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法;化学实验的基本操作。
易错点: 化学实验的基本操作应予以掌握,特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的D选项,受题目的影响,将实验理想化,没有考虑到会引入新杂质。
13. 下列说法正确的是
A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气
C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D. 浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性
参考答案:
B
略
14. 萘环上碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(D)式可称为2 -硝基萘,则化合物(III)的名称应是( )
A.2,6-二甲基萘 B.1,4-二甲基萘 C.4,7-二甲基萘 D.1,6-二甲基萘
参考答案:
D
略
15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题:
(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实
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