浙江省金华市虞宅中学高三化学月考试题含解析

浙江省金华市虞宅中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. [多选题]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） 　 A． 1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA 　 B． 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 　 C． 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 　 D． 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA 参考答案： AD 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子； B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子； C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子； D、PH=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子． 解答： 解：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确； B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误； C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误； D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确； 故选AD． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大． 2. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是   操作 现象 结论 A 滴加Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 原溶液中只含SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 参考答案： B 3. （2007·广东卷）21.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数 C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数 参考答案： D 本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。   4. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是   X   Y Z   W     A．X元素最多可形成五种氧化物 B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱 C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 参考答案： C 5. （08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是               （    ）        A．分散质生粒都能透过半透膜        B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动        C．都有丁达尔现象        D．都比较稳定 参考答案： 答案：D 6. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。 其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔 活性铂电极。下列说法中不正确的是 A. a极为该电池的负极 B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－ ＝2H2O C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 D. H+（质子）由正极移动至负极 参考答案： D 略 7. 下列除去杂质的方法正确的是（　　） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 参考答案： C 略 8. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性： Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 参考答案： B 【考点】电解原理． 【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑； B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大； C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH； D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变． 【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确； B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误； C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确； D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 9. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是                                                    （   ） 反应时间（min） 0 5 15 17 20 X的浓度（mol/L） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7         A.0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min) B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C.15 min时改变的条件不可能是升高温度 D.从初始到18 min时，X的转化率为30 %          参考答案： C 略 10. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为                         (　　) A.0.4 mol/L                B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L                D.0.1 mol/L 参考答案： D n(Al3＋)＝＝0.06 mol，则n(SO)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO)＝0.1 mol/L. 11. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。 A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④ 参考答案： D 略 12.  下列实验能达到目的的是（ ）        A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸        B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率        C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　        D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案： 答案：B   解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；       B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；             C. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；             D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。 对应考点： 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。   易错点： 化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。   13. 下列说法正确的是    A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液    B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气    C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装    D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 参考答案： B 略 14. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( ) A.2，6-二甲基萘   B.1，4-二甲基萘   C.4，7-二甲基萘   D.1，6-二甲基萘 参考答案： D 略 15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2            B．CH4与NH3       C．BeCl2与BF3      D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是         (填颜色)固体物质，实验室常用         方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为         ；阴极上观察到的实验现象是        。                                                       (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实