湖北省武汉市浏阳市第九中学2023年高一化学期末试卷含解析

湖北省武汉市浏阳市第九中学2023年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该分子对称性好，所以没有立体异构 B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线 C．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成 D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面 参考答案： 略 2. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是　　 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为 C. 每转移电子，消耗标准状况下 D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极 参考答案： D 【分析】 根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。 【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误； B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误； D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列化学用语错误的是 A．氯化氢分子的电子式：                        B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 C．苯的分子式：C6H6                               D．原子核内有10个中子的氧原子：   参考答案： A 略 4. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（   ） A. 47 B. 57 C. 67 D. 175 参考答案： B 【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。 5. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是： A. PbO2是电池的负极    B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化    D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4 参考答案： D A. PbO2得到电子，是电池的正极，A错误；B. 电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱，B错误；C. PbO2得电子，被还原，C错误；D. 铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正确，答案选D。 6. 用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 A.涤纶          B.锦纶         C.聚乙烯            D.聚氯乙烯 参考答案： C 7. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(    ) A.18O只存在于乙酸乙酯中        B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中    D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102   参考答案： C 略 8. 下列变化，是通过加成反应来实现的是：（    ） A．CH3CH2OH CH3CHO       B．CH2＝CH2  CH3－CH2Br  C．              D．CH3COOH   CH3COOC2H5 参考答案： B 9. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是                A. 6和8   B. 16和8    C. 12和9    D. 7和8 参考答案： C 略 10. 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是                           A．放热反应       B.吸热反应       C.有催化剂作用       D.无法判断 参考答案： A 11. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （  ） 参考答案： C 12. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 参考答案： B 试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。 13. 某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示： 若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为                A．0.5%            B．1%            C．2% D．4% 参考答案： B 14. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉    B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉    D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 参考答案： C 氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。 15. 一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。     图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：  （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。     （A）碱石灰   （B）饱和食盐水  （C）浓硫酸   （D）饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。 （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色   然后溶液从无色逐渐变为_______色   参考答案： （共10分）（1）分液漏斗（1分）；   B（1分） （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，  反应温度不同；（2分） （3）（2分） （4）（每空1分） 红     氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素      ，同系物      ，同素异形体      ，同分异构体       。 ①金刚石与“足球烯”C60；     ②D与T；    ③16O、17O和18O； ④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；     ⑦和；   ⑧               和 ；   参考答案： ②③、⑤⑦、①④、⑥⑧ 略 18. 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：    族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二         ①   ②   三 ③ ④ ⑤ ⑥     ⑦ ⑧ 四 ⑨           ⑩     ⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为               ⑵地壳中含量最多的金属元素 在周期表中的位置第        周期，第        族； （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是             ，两性的氧化物是               ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式 是                                                  （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　               　写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 参考答案：   Ar     ⑴                    ⑵     Al              第   3     周期，第  Ⅲ A     族；   （3）　HClO4　　　，KOH    ，      Al2O3          ，   Al2O3  +  6HCl  ====  2 AlCl3  +  3 H2O              （4） 　2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4]+ 3H2↑           　    Al (OH)3+ OH－  =  [Al(OH)4]-                略 19. 利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如