湖北省十堰市丹江口第二中学2023年高一化学期末试题含解析

湖北省十堰市丹江口第二中学2023年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　） A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 参考答案： C 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答． 【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选； B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选； C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选； D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选； 故选C． 　 2. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是 A．8 n1 =n2              B．n1 =8n2           C．n1 =n2           D．不能确定 参考答案： A 略 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．K+、H＋、SiO32－、S2－                        B．Na+、K+、OH－、SO32－ C．Na+、Cl-、H+、ClO－                                                           D．Na+、H+、I－、NO3－ 参考答案： B 略 4. 已知下列元素原子半径为： 原子 Nw.w&.w.k. s.5*u.c.#om Sw.w&.w.k. s.5*u.c.#om O Si 半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．0.80×10－10 m　      B．0.70×10－10 m　      C．1.10×10－10 m        D．1.20×10－10 m 参考答案： C 略 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(   ) A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA 参考答案： B A.在标准状况下，22.4L氧气的物质的量是：22.4L÷22.4L/mol = 1mol，再由N = n × NA可知，氧气的分子数是：1mol×NA= NA，故A正确； B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含硫酸的物质的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1个硫酸分子中含有4个氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物质的量是4mol，氧原子的个数是4 NA，但浓硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的个数大于4 NA，故B错误； C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则所含原子的物质的量是6mol，原子个数是6NA个，故C正确； D. 18g铵根离子的物质的量为1mol，1molNH4+含有10mol电子，则含有的电子数为10NA，故D正确； 故答案选B。 【名师点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断等。④注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键等。 6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中 C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 参考答案： D 考点：化学试剂的存放． 专题：化学实验基本操作． 分析：A、浓硝酸见光容易分解，应该避光低温保存； B、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存； C、液溴易挥发，溴在水中溶解度较小，可以使用水封保存； D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存． 解答：解：A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确； B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确； C、液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确； D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质，明确其正确保存方法． 7. 下列物质中摩尔质量最大的是(   ) A. 8g CH4    B. 9mL H2O    C. 5.6L O2(STP)    D. 0.8mol H2SO4 参考答案： D A项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。 【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。 8. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 参考答案： A 【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。 【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。 9. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）     A．该反应的化学平衡常数表达式是     B．此时B的平衡转化率是40%     C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大     D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 参考答案： B   10. 下列有关化学用语表示不正确的是(     )   A．氧的原子结构示意图：   B．Na2O2的电子式：   C．HClO的结构式：H－O－Cl   D．中子数为16的硫离子： 参考答案： A 略 11.  n mol 14N2与n mol 14C 16O比较，下列正确的是 A．在同温同压下体积相等             B．在同温同压下密度相等 C．在标况下质量相等                 D．中子数相等 参考答案： A 12. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是               （      ） A. O2                 B. CH4               C. CO2               D. SO2 参考答案： B 略 13. 下列物质中能导电的是（　　） A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固体 参考答案： A 【考点】电解质溶液的导电性． 【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电． 【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确； B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误； C．CuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误； D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误； 故选A． 14. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（    ）  A．该反应的氧化剂是H2C2O4    B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH－  D．配平该反应后，H＋的计量数是6 参考答案： D 15. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、 HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（     ） Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ 　　    Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－ Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－        Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。 实验方法（Ⅰ） 实验现象（Ⅱ） 1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。 A．产生白烟 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 C．产生大量气泡、气体可以燃烧 4．NaI溶液中加入溴水和CCl4 D．下层溶液变橙色 5．镁带用砂纸打