湖北省恩施市高罗第二中学高二化学联考试卷含解析

湖北省恩施市高罗第二中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是                                                         A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0．33kJ·mol -1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比 形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ 参考答案： B 略 2. 下列反应中，有机物被还原的是 A.乙醛制乙醇      B.乙醛制乙酸     C.乙醇制乙醛     D.乙醇制乙烯 参考答案： A 略 3. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B．盐酸与金属镁反应 C．石灰石高温煅烧 D．水的分解 参考答案： B 4. 下列实验操作或装置中正确的是           A．萃取碘水中碘     B．收集氢气     C．稀释浓硫酸    D．向试管中加液体 参考答案： B 略 5. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s)        △H3 下列说法正确的是（    ） A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫的能量比正交硫的能量低 C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 参考答案： A 略 6. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为；    ，有关该化合物的下列说法不正确的是(    ) 　A. 分子式为C13H20O 　B. 该化合物可发生聚合反应 　C. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19molO2 　D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 参考答案： C 略 7. 下列物质中，既含离子键又含有极性共价键的是（     ）                                          A．H2O2    B．Na2O2        C．NaOH            D．CO2 参考答案： C 略 8. ．0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是     A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)     B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)     C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)     D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 参考答案： B 略 9. 反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）        ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g）           ② 2NO2（g）N2O4（g）                  ③  在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率   A．均不变                      B．①减少，②不变，③增大   C．①增大，②不变，③减少      D．均增大 参考答案： B 略 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（  ）。 （A）反应混合物的浓度        （B）反应物的转化率 （C）正、逆反应速率          （D）反应混合物的压强 参考答案： B 略 11. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3:2:1          B．2:4:1             C．2:3:1          D．4:2:1 参考答案： B 略 12. 利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是(　　) ①HCl易溶于水　②NH3易溶于H2O　③N2难溶于水　④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定 A．①②③                  B．④⑤⑥ C．⑥⑦                    D．④⑤ 参考答案： A 略 13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　　 )。 A．滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-    B．pH值为1的溶液                Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　   C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋ D．所含溶质为Na2SO4的溶液              K＋、CO32-、NO3-、Al3＋ 参考答案： B 略 14. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨 电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(    ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色   D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 参考答案： D 略 15. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是 A．250C和600C时纯水的pH； B．250C和600C时水的离子积（Kw）； C．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）； D．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）。 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：       根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是                                 ，不能确定是否含有的离子(Q)是               ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                                           。 (2)沉淀G的化学式为             。 (3)写出有关离子方程式：①中生成A                                       。 ②                                                        。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、 “＝”或“＞”某个值)                  ，表明Q离子一定是         。(若不止一种可 能，填对一种情况即可) 参考答案： （1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；     Fe3+ 、Cl－； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可)   （2）Fe(OH)3 （3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；    AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ （4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. .（6分） （1）的名称是                        （2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称                     （3）某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式                                。 参考答案： (1)2,3—二甲基—4—乙基己烷   （2分） (2)羟基、醛基 (写对一个给1分，错写或多写、少写一个扣1分，扣完为止) (3)[Co(NH3)5SO4]Br  (2分) 18. 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         ①   ②   3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ?         ?     （1）写出下列元素符号：⑥　 　?　  　． （2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是　   （用元素符号作答）． （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：　                　． （4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式　                               　． （5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案　                　； （6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　          ． 参考答案： （1）Si；Ca； （2）K；F； （3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； （4）NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O； （5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强； （6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br； （2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼； （3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水； （4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水； （5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计； （6）利用单质之间相互置换反应验证． 【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br， 故答案为：Si；Ca； （2）同周期自