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湖北省恩施市高罗第二中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下,下列说法正确的是
A.S(s,单斜) = S(s,正交) △H = +0.33kJ·mol -1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比
形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
参考答案:
B
略
2. 下列反应中,有机物被还原的是
A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯
参考答案:
A
略
3. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
B.盐酸与金属镁反应
C.石灰石高温煅烧
D.水的分解
参考答案:
B
4. 下列实验操作或装置中正确的是
A.萃取碘水中碘 B.收集氢气 C.稀释浓硫酸 D.向试管中加液体
参考答案:
B
略
5. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A.△H3=—0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫的能量比正交硫的能量低
C.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,单斜硫比正交硫稳定
参考答案:
A
略
6. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其结构为;
,有关该化合物的下列说法不正确的是( )
A. 分子式为C13H20O
B. 该化合物可发生聚合反应
C. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19molO2
D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
参考答案:
C
略
7. 下列物质中,既含离子键又含有极性共价键的是( )
A.H2O2 B.Na2O2 C.NaOH D.CO2
参考答案:
C
略
8. .0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是
A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
参考答案:
B
略
9. 反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变 B.①减少,②不变,③增大
C.①增大,②不变,③减少 D.均增大
参考答案:
B
略
13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是( )。
(A)反应混合物的浓度 (B)反应物的转化率
(C)正、逆反应速率 (D)反应混合物的压强
参考答案:
B
略
11. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1
参考答案:
B
略
12. 利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸
⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定
A.①②③ B.④⑤⑥
C.⑥⑦ D.④⑤
参考答案:
A
略
13. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的( )。
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+
参考答案:
B
略
14. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨
电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是( )
A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的
B.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
参考答案:
D
略
15. 下列各选项均有两个数据,其中前者大于后者的是
A.250C和600C时纯水的pH;
B.250C和600C时水的离子积(Kw);
C.盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-);
D.盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-)。
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:①中生成A 。
② 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、
“=”或“>”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若不止一种可
能,填对一种情况即可)
参考答案:
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-; Fe3+ 、Cl-;
取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+;或者取少量B溶液放在试管中,加入几滴AgNO3溶液,无白色沉淀说明无Cl-(只要答对一种即可得分,但必须强调取X溶液或B溶液,没取或取错不得分) (其它合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)>0.07mol,Fe3+或者<0.07mol,Cl-
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. .(6分)
(1)的名称是
(2)写出右图化合物A中含氧官能团的名称
(3)某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4,向它的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象;加入强碱处理,也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式 。
参考答案:
(1)2,3—二甲基—4—乙基己烷 (2分)
(2)羟基、醛基 (写对一个给1分,错写或多写、少写一个扣1分,扣完为止)
(3)[Co(NH3)5SO4]Br (2分)
18. 表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
?
(1)写出下列元素符号:⑥ ? .
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 (用元素符号作答).
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式: .
(4)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该方程式 .
(5)在⑤与④中,设计简单的实验(只要写出实验方案即可),证明其金属性的强弱,方案 ;
(6)如何元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 .
参考答案:
(1)Si;Ca;
(2)K;F;
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(4)NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O;
(5)分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应,观察产生气泡的速率,比较快的是Mg,故Mg金属性强;
(6)S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣.
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】(1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br;
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,稀有气体的性质最不活泼;
(3)胃酸主要成分为盐酸,氢氧化铝为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝与水;
(4)氨气与硝酸反应生成硝酸铵,或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水;
(5)利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计;
(6)利用单质之间相互置换反应验证.
【解答】解:(1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br,
故答案为:Si;Ca;
(2)同周期自
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