湖北省孝感市广水第一高级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

湖北省孝感市广水第一高级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（    ） A 、  0.0075mol     B 、0.0225mol  C 、 0.03mol    D 、0.0175mol  参考答案： B 略 2. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应， 乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 参考答案： C 略 3. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是 A．△H＞0，a+b＞c        B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c        D．△H＜0，a+b＜c 参考答案： C 试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。 考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响 4. 下列说法正确的是(　　   ) A．卤代烃不是烃     B.脂环烃是含有苯环的烃  C.芳香烃不是烃  D.链状烃是无支链的烃 参考答案： A 略 5.  同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 A、所含分子数和质量均不相同             B、含有相同的分子数和电子数 C、含有相同的质子数和中子数             D、含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： D 6. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是       A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+       B、溶液中n(NH4+)=0.2mol C、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3? D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 参考答案： B 略 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A．常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C－H键 B．48g O3气体含有3NA个氧原子 C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA 参考答案： B A．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误； B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确； C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误； D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误； 故答案选B 8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（   ） ①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。 （A）①③④      （B）③I2⑦      （C）③⑤      （D）⑥ 参考答案： D 略 9. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (    ) A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 参考答案： C 略 10. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为 A．0.85                B．0.75                C．0.65                D．0.60 参考答案： CD 略 11. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(  ) A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数   B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线     D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 参考答案： C 略 12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ） A.1 ：7     B.7 ：1 C.7 ：8       D.8 ：7 参考答案： B 略 13. 溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是 A．加压        B．加入NaF晶体      C．通入SO2气体       D．通入HF气体   参考答案： BC 14. 现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是 A．④③①②⑤              B．③④①②⑤       C．②③④①⑤              D．⑤④③②① 参考答案： A 略 15. 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　） A．图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线 B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度 参考答案： C 【考点】中和滴定． 【分析】A．醋酸为弱酸，0.10 mol?L﹣1醋酸，其pH大于1； B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵； C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低； D．t1时刻正反应速率减小，然后增大． 【解答】解：A．醋酸为弱酸，0.10 mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故A错误； B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故B错误； C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确； D．t1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了 SO3的浓度，故D错误； 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：     已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0 副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑ 50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题： （1）图中支管的作用是  ▲   。 （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有  ▲ 、    ▲  和   ▲  。 （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是   ▲  。 （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是  ▲   。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有  ▲   。 A．Fe2O3                     B．CuO                  C．Na2SiO3                             D．MgSO4 （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL（酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+）。 ①完成滴定反应化学方程式：KMnO4 + 2Na2CO3·3H2O2+H2SO4 =  ▲    。 ②产品中H2O2的质量分数为   ▲   。 参考答案： （1）平衡压强     （2）冷水浴  磁力搅拌  缓慢滴加H2O2溶液                                                          （3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）                                                   （4）洗去水份，利于干燥   （5）AB （6）6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O     25.50 %  (或0.2550 )  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质． Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：   （1）试剂A是　   　； （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　      　． Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式　      　． Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 （4）①氧化铝高温还原法：　 　Al2O3+　 　C+　 　 N2　 　AlN+　 　CO（配平） ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是　 　． A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量 B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物． 参考答案： Ⅰ．（1）盐酸（硫酸或硝酸）； （2）Al2O3中含有SiO2杂质； Ⅱ．（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑； Ⅲ．（4）1；3；1；2；3； （5）AB． 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 专题：实验设计题． 分析：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能，该工艺流程原理为：铝土矿加入氢氧化钠溶液过滤，得到滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣a