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湖北省孝感市广水第一高级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液,现有2mol/L稀硫酸15mL,往其中加入2.02g KNO3晶体,充分溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为( )
A 、 0.0075mol B 、0.0225mol C 、 0.03mol D 、0.0175mol
参考答案:
B
略
2. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应, 乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”
C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
参考答案:
C
略
3. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y的物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是
A.△H>0,a+b>c B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c D.△H<0,a+b<c
参考答案:
C
试题分析:由图象可知,降低温度,Z的物质的量分数增大,说明降低温度平衡向正反应方向移动,说明正反应放热,则△H<0;降低压强,Z的物质的量分数减小,说明压强减小,平衡向逆反应方向移动,则应有a+b>c,故选:C。
考点:考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响
4. 下列说法正确的是( )
A.卤代烃不是烃 B.脂环烃是含有苯环的烃 C.芳香烃不是烃 D.链状烃是无支链的烃
参考答案:
A
略
5. 同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是
A、所含分子数和质量均不相同 B、含有相同的分子数和电子数
C、含有相同的质子数和中子数 D、含有相同数目的中子、原子和分子
参考答案:
D
6. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是
A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B、溶液中n(NH4+)=0.2mol
C、溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?
D、三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
参考答案:
B
略
7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:
A.常温常压下,22.4L CH4中含有4NA个C-H键
B.48g O3气体含有3NA个氧原子
C.在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
参考答案:
B
A.常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算,故A错误;
B.48g O3气体含有1mol分子,3mol原子,即3NA个氧原子,故B正确;
C.Fe3+在水溶液中水解,故在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+,故C错误;
D.标准状况下,CCl4是液体,故不能用22.4L/mol计算,故D错误; 故答案选B
8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量的氯气,然后把溶液加热蒸干、灼烧,最后留下的是( )
①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
(A)①③④ (B)③I2⑦ (C)③⑤ (D)⑥
参考答案:
D
略
9. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ( )
A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
参考答案:
C
略
10. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2,此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y=a,则a的值可能为
A.0.85 B.0.75 C.0.65 D.0.60
参考答案:
CD
略
11. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
参考答案:
C
略
12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 ( )
A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7
参考答案:
B
略
13. 溴水中存在着如下的平衡:,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是
A.加压 B.加入NaF晶体 C.通入SO2气体 D.通入HF气体
参考答案:
BC
14. 现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液,不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是
A.④③①②⑤ B.③④①②⑤
C.②③④①⑤ D.⑤④③②①
参考答案:
A
略
15. 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是( )
A.图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图丙所示可知:石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定
D.图丁表示反应2SO2+O2?2SO3,t1时刻只减小了 SO3的浓度
参考答案:
C
【考点】中和滴定.
【分析】A.醋酸为弱酸,0.10 mol?L﹣1醋酸,其pH大于1;
B.向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵;
C.石墨转化为金刚石吸收热量,可知石墨能量低;
D.t1时刻正反应速率减小,然后增大.
【解答】解:A.醋酸为弱酸,0.10 mol?L﹣1醋酸,其pH大于1,而图中开始pH=1,故A错误;
B.向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵,导电性增强,不可能接近0,与图象不符,故B错误;
C.石墨转化为金刚石吸收热量,可知石墨能量低,则石墨比金刚石稳定,故C正确;
D.t1时刻正反应速率减小,然后增大,则可能减小SO2的浓度的同时减小了 SO3的浓度,故D错误;
故选C.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(1)图中支管的作用是 ▲ 。
(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有 ▲ 、 ▲ 和 ▲ 。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠,原因是 ▲ 。
(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 ▲ 。
(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有 ▲ 。
A.Fe2O3 B.CuO C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中,加50 mL 蒸馏水溶解,再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL(酸性条件下,KMnO4转化为Mn2+)。
①完成滴定反应化学方程式:KMnO4 + 2Na2CO3·3H2O2+H2SO4 = ▲ 。
②产品中H2O2的质量分数为 ▲ 。
参考答案:
(1)平衡压强
(2)冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液
(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)
(4)洗去水份,利于干燥 (5)AB
(6)6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O 25.50 % (或0.2550 )
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (11分)铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质.
Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示:
(1)试剂A是 ;
(2)向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是 .
Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)写出电解的化学方程式 .
Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
(4)①氧化铝高温还原法: Al2O3+ C+ N2 AlN+ CO(配平)
②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3AlN+3HCl
(5)方法②比方法①在生产上更具优势.下列说法中,正确的是 .
A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物.
参考答案:
Ⅰ.(1)盐酸(硫酸或硝酸);
(2)Al2O3中含有SiO2杂质;
Ⅱ.(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
Ⅲ.(4)1;3;1;2;3;
(5)AB.
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
专题:实验设计题.
分析:SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能,该工艺流程原理为:铝土矿加入氢氧化钠溶液过滤,得到滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,滤渣a
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