湖北省宜昌市当阳长坂职业高级中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖北省宜昌市当阳长坂职业高级中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　） 　　　A．g　　　　　　　　　　　　B．g 　　　C．g　　　　　　　　D．g 参考答案： C 略 2. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用     B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒      D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 参考答案： B 略 3. 硒(Se)的一种同位素是。有关该同位素的说法正确的是（   ）。    A．质子数为80  B．电子数为114 C．中子数为46  D．质量数为34 参考答案： C 略 4. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5         B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸          D．第16、17列元素都是非金属元素 参考答案： D 略 5. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（    ）   A B C D 强电解质 Fe CaCO3 NaCl HNO3 弱电解质 CH3COOH H3PO4 NH3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 BaSO4 Al2O3   参考答案： B A.Fe是单质，不是电解质，故A错误；B.碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故B正确；C.氨气不是电解质，所以也不是弱电解质，故C错误；D.氧化铝是活泼金属氧化物，属于电解质，故D错误； 故答案选B。 点睛：本题主要考查电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念及判断，解答该题时，首先要理清概念，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，Fe是单质，所以不是电解质，更不可能是强电解质；强电解质指的是在水溶液中可以完全电离的电解质，弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，并且必须是化合物自身电离出离子，故C项中的氨气不是电解质，同时掌握物质的分类依据也是解答该题的有效方法。 6. 下列有关叙述正确的是（　　） A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D．[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】A．元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化； B．若|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则满足8电子结构； C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值； D．结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判断． 【解答】解：A．元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，故A错误； B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故B错误； C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，故C错误； D．[14NH3T]+ 中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14﹣7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，故D正确， 故选D． 【点评】本题考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等，比较基础，注意理解8电子结构的判断． 7. 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是                                                           A．做该实验时环境温度为22℃   B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 参考答案： B 略 8. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强  ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③        B．②③④       C．②④⑤        D．①③⑤ 参考答案： C 9. 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．半导体                       B．耐腐蚀的合金       C．催化剂                       D．农药 参考答案： A 略 10. 下列实验操作中错误的是(   ) A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 参考答案： D 略 11. 括号内两种物质的关系与概念相符的是 A. 同位素(11H2O与21H2O) B. 同素异形体(13C与C60) C. 同分异构体    D. 同系物(C3H8和C2H4) 参考答案： C 【详解】A．11H2O与21H2O都是水分子，不是核素，属于同一物质，故A错误； B．13C与C60一个是碳的核素、一个是碳的单质，类别不同，故B错误； C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H8是烷烃，C2H4是烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故D错误； 故答案为C。 【点睛】互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。 12. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（   ） A. Ba(OH)2    B. H2SO4    C. NaOH    D. AgNO3 参考答案： C 试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误；答案选C。 13. 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为 A．92             B．235            C．143          D．327 参考答案： C 14. 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（     ） A．2:7        　 B．5:4            C．4:5       　    D．7:2 参考答案： CD 略 15. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外 层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D           B．单质B常温下能溶于浓硝酸 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C     D．非金属性：A＞C 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为： A________，B________，C________，D________，E________。 另外，请写出下面要求的离子方程式。 (1)A与E：__________________________________________。 (2)B与E：__________________________________________。 (3)C与E：___________________________________________。 参考答案： BaCl2   AgNO3    HNO3   HCl     K2CO3    (1)Ba2++CO32-=BaCO3↓    (2) 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓    (3)2H++CO32-=CO2↑+H2O 解析：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。 （1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓； （2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓； （3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则 ①此反应的化学方程式为________________； ②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________； ③X的转化率为________________； （2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。 ①C(s)的浓度不再改变           ②CO2的体积分数不再改变 ③气体的质量不再改变           ④气体的密度不再改变 ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO ⑥n(CO2)：n(CO)=1：2         ⑦v正（CO2）=2v逆（CO） 参考答案： (计算速率1分，其余每空2分，共7分) （1）①X(g)+Y(g) 2Z(g)  (2分，不标状态也得分，“==”连接－1分)。      ②0.08mol/(L·s) (1分)   ③66.7%或66.67% (2分)    （2）②③④(2分) 18. （