湖北省孝感市曾店镇中学2023年高一化学月考试题含解析

湖北省孝感市曾店镇中学2023年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是 A. ①②③④⑤    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ①②④ 参考答案： B 点睛：本题易错点是①，学生认为生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸，反应又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，没有沉淀产生。 2. 目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是         A．原子半径比钙小                                        B．最高价氧化物为SeO3         C．H2Se一定是强酸                                  D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S 弱 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是 A．1molO的质量是32g                   B．HCl相对分子质量36.5g/mol C．SO42-的摩尔质量是96g/mol             D．Na的相对原子质量23g/mol 参考答案： C 略 4. 下列除杂质的操作中不正确的是（  ）                                              A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 参考答案： C 5. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 (　　) A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O 参考答案： D 略 6. 下列除去杂质的方法不正确的是(        ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶 ④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 参考答案： D 【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误； ②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确； ③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误； ④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确； 故选D。 【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。   7. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是       A                   B                 C                    D   A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池   C．制备乙酸乙酯    D．石油的分馏 参考答案： D 略 8. 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：(    ) A．50%              B．60%                  C．70%                D．80% 参考答案： B 略 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NA B. 分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等 C. 在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4L D. 16g臭氧(O2)含的原子数目为NA 参考答案： D 【详解】A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误； B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误； C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误； D. 16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.5×2NA=NA，D正确； 综上所述，本题选D。 10. 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为                            (　　) A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4 参考答案： C 略 11. 对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图：    B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1 C. H2O中O的化合价：-1    D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+ 参考答案： B 【详解】A.Na+的结构示意图： ，故A错误； B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确； C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误； D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。 正确答案：B。 12. 57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是   A．La2O3+HCl                  B．La+Cl2      C．La（OH）3+HCl              D．La（NO3）3+HCl 参考答案： D 略 13. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1            B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1            D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 参考答案： B 14. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　） A．SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤 B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸 C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液 参考答案： D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能； B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠； C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠； D．二者均与NaOH反应． 【解答】解：A．CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能，则与盐酸反应后，过滤可除杂，故A正确； B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠，则加入适量的盐酸可除杂，故B正确； C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确； D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故D错误； 故选D． 15. 下列粒子中：①Al　②　③K+　④F－，其核外电子数相同的是                  A、①②③         B、②③④          C、①②④    D、①③④                参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。 实验操作 实验结论 (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________。 (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________。 (3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________。   参考答案： (1)CuSO4、CaCO3    (2)Na2SO4    Na2CO3    (3)MgCl2 解析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。 点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度： 方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象 结论：淀粉没有水解。 方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝 结论：淀粉没有水解。 方案C： 结论：淀粉完全水解。 上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。 参考答案： 方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。 方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。 方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。 18. 在2KMnO4  + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 ↑+8H2O反应中 （1）该反应的氧化剂是             ，氧化产物是                      （2）该反应的离子方程式为_________________________________________________ （3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数