湖北省十堰市毛坪乡中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省十堰市毛坪乡中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为             A．第二周期，ⅠA族          B．第二周期，ⅡA族   C．第一周期，ⅠA族          D．第一周期，ⅡA族 参考答案： B 2. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4   对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的(　　) A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀 C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 参考答案： C 3. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（    ） A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物  B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2需要密封保存 参考答案： D 略 4. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液 B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 参考答案： C 分析：A.溴在水中的溶解度较小； B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应； C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层； D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 详解：A. 除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误； B. 除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误； C. 浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确； D. 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误； 答案选C。 点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。 5. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是    （    ）     A.  加入几滴硫酸铜溶液                              B. 加入适量的水     C.  加入适量镁粉                         D. 再加入少量稀硫酸   参考答案： A 略 6. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O 参考答案： D A项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误，错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正确；答案选D。 点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中A项）。 7.   参考答案： D 8. （6分）aＡm＋、aBn＋、 cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示） （1）试比较四种元素以下各数据的大小： 原子序数：        原子半径：        离子半径：        族序数：       ①A﹥B﹥C﹥D      ②A﹥B﹥D﹥C      ③D﹥C﹥A﹥B ④B﹥A﹥C﹥D      ⑤A﹥B﹥C﹥D      ⑥C﹥D﹥B﹥A （2）用一个等式表示amdn之间的关系：                               （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：     。 参考答案： （6分每空1分）（1）②； ④； ⑥； ③。（2）a-m=d+n  （3）DHn﹥CHm 略 9. 下列各组中两种溶液的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．盐酸与碳酸钙；盐酸与碳酸钠     B．硝酸银与盐酸；硝酸银与氯化钠 C．氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸  D．氢氧化钾与硫酸镁；氢氧化钡与硫酸镁 参考答案： B 略 10. 下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热 D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 参考答案： C 略 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ） A．气态氢化物的稳定性： Y＞X B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．X、Z、W的气态氢化物溶于水均呈酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X 参考答案： A 略 12. 实验中的下列操作正确的是(　　) A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。 13. 下列属于加成反应的是 A. 己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。 C. 乙烯使溴水褪色。 D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。 参考答案： C 略 14. 下列化学用语正确的是                                　（　　） A．CO2的电子式：   　B．乙醛的结构简式：CH3COH C．甲烷分子的比例模型   D．6个中子的碳原子的核素符号12C[来源:        ] 参考答案： C 略 15. 在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是   A．容器的总压强不随时间而变化                 B．容器内气体的密度不再改变   C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗    D． v正（A2）= 2v逆（AB） 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。 实验I: （1）产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。 （2）产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。 （3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。 实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。 （4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整: 实验步骤 实验现象 i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液 无明显现象 ⅱ.向上述溶液中滴加________ ______________   参考答案： (1) >    Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快    (2)=    2.24    (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等    (4)Ca（OH)2    出现白色沉淀 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是                、Y是                、Z是                。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是       。 （3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是                     。　　　 参考答案： 　　　　 　　   18. 已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。 （1）该氧化物的摩尔质量为________。 （2）R的相对原子质量为____________。 （3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。 （4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____