资源描述
湖北省恩施市革勒车乡民族中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
参考答案:
D
分析:在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,结合有关物质的溶解性分析解答。
详解:在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体,所以最终水不会充满试管,答案选D。
点睛:明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键,本题取自教材中学生比较熟悉的实验,难度不大,体现了依据大纲,回归教材,考查学科必备知识,体现高考评价体系中的基础性考查要求。
2. 下列由实验得出的结论正确的是( )
实验
结论
A.
某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O
该有机物属于烃类物质
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性强于于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
参考答案:
C
【详解】A、某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O,该有机物也可能是含氧衍生物,A错误;
B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的氢活泼,B错误;
C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸,C正确;
D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外,还产生了HCl,HCl使湿润的石蕊试纸变红,D错误。
答案选C。
3. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
参考答案:
A
略
4. 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是
A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,产生蓝绿色的烟
B. 向pH 试纸上滴加氯水,先变红后变白
C. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液,充分振荡,上下两层均为无色
D. 往氯水中加入NaHCO3固体,有气体产生
参考答案:
A
A. Cu与氯气反应生成氯化铜,产生棕黄色的烟,故A错误;B. 氯水中含有HCl和HClO,HClO具有漂白性,则pH试纸上滴加氯水,先变红后变白,故B正确;C. 溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠,所得溶液与四氯化碳分层,充分振荡,上下两层均为无色,故C正确;D. 氯水中含有盐酸,与NaHCO3反应生成二氧化碳气体,故D正确;答案选A。
5. 下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液
B. 200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
C. 300 mL1 mol/L NaCl溶液
D. 100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
参考答案:
D
【详解】A.因其在水溶液中完全电离:BaCl2=Ba2++2Cl-,0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L;B.因其在水溶液中完全电离:MgCl2=Mg2++2Cl-,0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L;C.因其在水溶液中完全电离:NaCl=Na++Cl-,1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L,D.因其在水溶液中完全电离:AlCl3=Al3++3Cl-,0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L,答案选D。
6. 用NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B. 标准状况下,11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA
参考答案:
C
【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1,12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值,约为6.02×1023mol-1,故A错误;
B.CCl4为液体,不可用气体摩尔体积计算,故B错误;
C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol,即个数为NA,故C正确;
D.体积未知,无法计算,故D错误;
答案:C
7. 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
参考答案:
D
略
8. 在25℃、1.01×105Pa下,将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-1/2(4x-y)kJ?mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ?mol-1
参考答案:
C
9. 下列说法中正确的是
A.所有的电子在同一区域里运动
B.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
C.电子云图通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
D.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
参考答案:
D
略
10. 下列关于萃取的操作说法正确的是( )
A. 从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂
B. 萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应
C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层
D. 萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出
参考答案:
B
A.酒精与水混溶,不能用于萃取溴水中的溴,应用苯或四氯化碳,故A错误;B.萃取时,萃取剂与溶质不反应,且不相溶,出现分层,则萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应即可,故B正确;C.有机溶剂的密度可能小于水,也可能大于水,可能在上层或下层,故C错误;D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,故D错误;故答案为B。
11. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是 ( )
A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B.90mL 2mol/L NaCl溶液
C.60mL 1mol/LAlCl3溶液 D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
参考答案:
B
略
12. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
参考答案:
D
13. 某一新元素的质量数272,核内质子数是111,则其核内的中子数为 ( )
A.161 B.111 C.272 D.433
参考答案:
A
略
14. 两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A.镁和铜 B.锌和铜 C.铝和铁 D.镁和铁
参考答案:
B
略
15. 下列变化属于化学变化的是
A.铁在1535℃时熔化成铁水 B.木炭在氧气中燃烧
C.1标准大气压下,水在100℃时变成水蒸气 D.日光灯照明
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有一无色透明溶液,,可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下。
①取少量该溶液,滴加氯水,氯水褪色。
②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是 。
(2)溶液中可能存在的离子是 。
(3)为进一步确定可能存在的离子,应该补充的实验是 。
参考答案:
(1)Na+、NO3-、SO32-
(2)K+、SO42-
(3)焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色),取少量原溶液,加入过量的盐酸溶液后,取上层清液加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如图转化关系,其中A是单质.
(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质.请写出C与B 反应的化学方程式: .
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因.请写出反应③的化学方程式: .
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少
量稀盐酸实现.请写出反应②的离子方程式: .
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱.则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为 .
参考答案:
(1)SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
(2)4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(4)1:2
【考点】无机物的推断.
【分析】(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C是形成酸雨的主要物质,C为SO2,则A为S,B为H2S,D为SO3,C与B反应生成S和水;
(2)B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因,则C为NO,A为N2,B为NH3,D为NO2;
(3)B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现,则A为Al,B为Al2O3,C为AlO2﹣,D为Al(OH)3;
(4)C是一种淡黄色固体,常用于吸吸面具中的供氧剂,D是一种强碱,则C为Na2O2,D为NaOH.
【解答】解:(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C是形成酸雨的主要物质,C为SO2,则A为S,B为H2S,D为SO3,
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