湖北省恩施市革勒车乡民族中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省恩施市革勒车乡民族中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 参考答案： D 分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。 详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。 2. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）   实验 结论 A. 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性   参考答案： C 【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误； B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误； C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确； D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。 答案选C。 3. “即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是 A．生石灰和水      B．浓硫酸和水         C．熟石灰和水      D．氯化钠和水 参考答案： A 略 4. 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是 A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟 B. 向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白 C. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色 D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生 参考答案： A A. Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；B. 氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；C. 溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；D. 氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；答案选A。   5. 下列溶液中c(Cl－)最大的是 A. 400 mL0.5 mol/L  BaCl2溶液 B. 200 mL 0.5 mol/L  MgCl2溶液 C. 300 mL1  mol/L  NaCl溶液 D. 100 mL 0.5 mol/L  AlCl3溶液 参考答案： D 【详解】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。 6. 用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ） A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA 参考答案： C 【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误； B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误； C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确； D.体积未知，无法计算，故D错误； 答案：C   7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（   ） A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液    C．盐酸             D．氨水 参考答案： D 略 8. 在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(2y－x)kJ?mol－1 B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(4x－y)kJ?mol－1 C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－1/2(4x－y)kJ?mol－1 D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(8x－2y)kJ?mol－1 参考答案： C 9. 下列说法中正确的是 A．所有的电子在同一区域里运动 B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 参考答案： D 略 10. 下列关于萃取的操作说法正确的是（    ） A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂 B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层 D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出 参考答案： B A．酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C．有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。 11. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是 (     ) A．150mL 0．2mol/L FeCl2溶液        B．90mL 2mol/L NaCl溶液 C．60mL 1mol/LAlCl3溶液              D．30mL 0．5mol/L CaCl2溶液 参考答案： B 略 12. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④          B．②③④         C．①③④         D．全部 参考答案： D 13. 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 (     ) A．161     B．111    C．272     D．433 参考答案： A 略 14. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。 下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 A．镁和铜        B．锌和铜           C．铝和铁       D．镁和铁 参考答案： B 略 15. 下列变化属于化学变化的是 A.铁在1535℃时熔化成铁水                  B.木炭在氧气中燃烧 C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气    D.日光灯照明 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。 ①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 ④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断： （1）溶液中肯定存在的离子是                                。 （2）溶液中可能存在的离子是                                。 （3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是                           。 参考答案： （1）Na+、NO3-、SO32- （2）K+、SO42- （3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质． （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B 反应的化学方程式：　      　． （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式：　      　． （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少 量稀盐酸实现．请写出反应②的离子方程式：　        ． （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为　   　． 参考答案： （1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O； （2）4NH3+5O24NO+6H2O； （3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （4）1：2   【考点】无机物的推断． 【分析】（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，C为SO2，则A为S，B为H2S，D为SO3，C与B反应生成S和水； （2）B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，则C为NO，A为N2，B为NH3，D为NO2； （3）B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则A为Al，B为Al2O3，C为AlO2﹣，D为Al（OH）3； （4）C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱，则C为Na2O2，D为NaOH． 【解答】解：（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，C为SO2，则A为S，B为H2S，D为SO3，