河北省邯郸市冢北中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市冢北中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是 A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸 B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液 C．实验中需加入碎瓷片作催化剂  D．导管末端要插入液面以下 参考答案： B 略 2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　) ①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 参考答案： A 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。 3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                                                                 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在 C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在 D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在 参考答案： AC 略 4. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 参考答案： D 解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。 5. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烷             B．甲烷          C．苯         D．乙烯 参考答案： C 6.  已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g) === H2(g)+O2(g)    △H＝+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)     △H＝－484kJ?mol-1 C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g)  △H＝+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)    △H＝+484kJ?mol-1 参考答案： A 略 7. 在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是 A、42He原子核内含有4个质子   B、32He原子核内含有3个中子 C、32He和42He互为同位素   D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 参考答案： C 略 8. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是      A．升高温度         B．加入少量CuSO4溶液 C．加入适量的水    D．加入浓盐酸 参考答案： C 略 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (     ) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 参考答案： A 略 10. 下列属于传统湿法冶炼铜的是                    A．CO还原CuO制取Cu             B．电解CuCl2制取 Cu   C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu         D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu 参考答案： D 11. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中                  B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中          D．通入水中 参考答案： A 12. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是  ①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．①③          B．②④       C．①②④       D．②③④ 参考答案： B 略 13. 下列电离方程式错误的是（　　） A．Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3（SO4）2-     B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- C．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-                D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- 参考答案： A 略 14. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4 参考答案： C 考点：离子方程式的有关计算．  专题：计算题． 分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式． 解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，      Ag++Cl﹣=AgCl↓       1   1 0.003mol  n（Cl﹣） n（Cl﹣）=0.003mol， 又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol， 则x===3， 所以化学式为RCl3， 故选C． 点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH-+ CO2= HCO3- B. 氯气溶于水: Cl2+ H2O = 2H++ Cl- + ClO- C. 硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu=Cu2++ Ag D. 碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ 参考答案： A A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，A正确；B. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，B错误；C. 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C错误；D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气（        ） （2）浓硫酸使木条变黑（         ） （3）热的浓硫酸与铜片反应（           ） Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有              　　         （写仪器名称）； (2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　  mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用         （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒； 参考答案： Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D Ⅱ．(1) (每空2分)    ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶  玻璃棒  (2)  5.4（3分），①（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3 +3C→K2S +3CO2↑+N2↑。 请根据其中所含的元素回答下列问题： （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。 （2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是  __________________________________________________。 （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。 （4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）     A．最高价氧化物对应水化物的酸性   B．气态氢化物的沸点     C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价 参考答案： （1）钾元素的相对原子质量(1分)  第4周期IA(1分) （2）．5(1分)，H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl(2分) （3）．O=C=O (1分)    (1分) （4）．O>N>C(1分)，CD(2分) 18. 请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）  (1)                                                          (2)                                                          参考答案： 方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。 方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 19. 有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。 （2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。 （3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况_____