河北省邯郸市峰峰中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种
A 2 B 3 C 4 D 5
参考答案：
C
略
2. 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A.B
C>A
参考答案：
B
略
3. 现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度
C. 降低温度 D. 增大体积
参考答案：
A
略
4. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钠
参考答案：
D
略
5. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )
A．正极，发生还原反应 B．负极，发生氧化反应
C．阴极，发生还原反应 D．阳极，发生氧化反应
参考答案：
略
6. 下列说法正确的是
A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤
B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
C．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
参考答案：
B
略
7. 美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( )
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2
B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180°
D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
参考答案：
C
略
8. 下列关于3molO2的说法正确的是
A．质量为48g B．摩尔质量为96g/mol
C．含有氧原子6.02×1023个 D．标准状况下所占体积约为67.2L
参考答案：
略
9. 在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是
A. 20mol；70％ B. 20mol；30％ C. 40mol；35％ D. 10mol；50％
参考答案：
A
10. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 [
参考答案：
C
略
11. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是
A. X形成的单质只有一种
B. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )
C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
参考答案：
D
四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W) ＞r(X )＞r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。本题正确答案为D。
12. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
参考答案：
C
略
13. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A. 丙烯、环丙烷 B. 甲醛、甲酸甲酯
C. 对甲基苯酚、苯甲醇 D. 乳酸、 葡萄糖
参考答案：
BD
略
14. 可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）。
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B不一定是气体 D.B和C可能都是气体
参考答案：
D
略
15. 由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。
（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
D ▲ F ▲ ▲ ；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_____▲____；
（3）E中应盛装什么试剂：____▲_____；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将___▲____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）请改进这套装置的一个不足之处 ▲ ；
（6）该有机物的实验式为_____▲________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_____▲______。（填编号）
① 消耗液体E的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2-的物质的量
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 安全气囊是行车安全的重要保障。车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害。
（1）取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。写出红棕色固体的化学式 。
（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙。写出单质乙的名称 。
（3）加热130 g甲使其完全分解，生成84 g的氮气。计算甲的化学式。
参考答案：
略
18. 钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率
高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。右图是以钛铁矿（主要成分
FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ；上述制备Ti02的过程中，所得到
的副产物是 ，可回收利用的物质是：____。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水
稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。过滤后，
取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____。
参考答案：
（1）铁粉 FeSO4?7H2O H2SO4
（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
（3）1.5 mol?L-1
略
19. 本题8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度 （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4 D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱
参考答案：
（1）>（1分）A（2分）
（2）增大（1分）
（3）A（2分）
（4）C（2分）
