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河北省秦皇岛市木井中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下,炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,测得[H2]=1.9mol/L,[CO2]=0.9mol/L,则CO的浓度为( )
A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
参考答案:
A
略
2. 空间构型为正四面体,且键角为60°的物质为
A.金刚石 B.SiO2 C.白磷 D.石墨
参考答案:
C
3.
根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+( aq) +Cd(s)
B.Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+( aq) +Co(s)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co2+(aq)
参考答案:
A
略
4. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1—100 nm,1 nm=10-9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
参考答案:
B
略
5. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:2NO+O22NO2 DH<0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
参考答案:
C
略
6. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②
参考答案:
B
略
7. 氯的原子序数是17,那么氯元素在元素周期表中的位置是( )
A.第3周期ⅦA族 B.第2周期ⅦA族
C.第3周期ⅥA族 D.第3周期ⅥA族
参考答案:
A
8. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙 =丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
参考答案:
B
9. 关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42- (aq)-2e-===PbSO4(s)
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+(aq)
参考答案:
B
铅蓄电池的充放电反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,放电时Pb作负极:Pb-2e-+SO42-===PbSO4,在正极上:PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O;充电时,H2SO4的浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应,是失去电子而不是得到电子。
10. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
参考答案:
C
略
11. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.苯和汽油 D.水和硝基苯
参考答案:
D
略
12. 某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动
参考答案:
D
略
13. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2. 5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
参考答案:
C
略
14. 下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
参考答案:
D
A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。
15. 现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HXpH(NaY),则酸性HX>HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L
参考答案:
AB
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内)A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是 。
(3)使用装置II的目的是 。
(4)使用装置III的目的是 。
(5)确定含有乙烯的现象是 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:
(1)A的结构简式为 。
(2)下列有关E的说法不正确的是 (填写字母编号)
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使溴的CCl4溶液褪色
C.一定条件下,能够发生消去反应 D.一定条件下,能够发生取代反应
(3)F的同分异构体中属于酯类的有 种
(4)反应②的化学方程式是
反应⑤的化学方程式是
参考答案:
(1)2—甲基丙酸乙酯的结构简式
(2)C
(3)4
(5)反应②的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO+2H2O
18. 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?
参考答案:
因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.
19. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:
已知:
R—CH2OHR—COOH(R表示饱和烃基)
R—OH+R′—OHR—O—R′+H2O (R、R′ 表示烃基)
nCH=CH+nCH=CH (R1~R4表示氢或烃基)
(1)A的结构简式为 。
(2)C的名称为 。
(3)I由F经①~③合成,F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是 。
b. ②的反应试剂是 。
c. ③的反应类型是 。
(4)下列说法正确的是 。
a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时,1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应
(5)E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P,P的结构简式为 。
(6)E有多种同分异构体,写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。
a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2
参考答案:
(1)CH2=CH2 (1分)
(2)乙二醇 (1分)
(3)
a.CH2—CH=CH—CH2+2NaOH CH2—CH=CH—CH2+2NaBr (2分)
b.HCl (2分)
c.氧化反应
(4)a、c(2分)
(5) 或
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