2021年安徽省阜阳市店集中学高一化学模拟试题含解析

2021年安徽省阜阳市店集中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)2悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性 (    ) A．①②④⑤③⑥                B．①④②③⑥⑤     C．①⑤②⑥④③                D．①④②⑥③⑤ 参考答案： D 略 2. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（   ） A. 0.6mol H2O2    B. 0.5molCO2    C. 1mol HNO3    D. 1.5mol H2 参考答案： D 1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol×2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。 3. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是 A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑  B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2  △MnCl2+2H2O+Cl2↑        D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ 参考答案： D 4. 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A．16O与18O互为同分异构体             B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 参考答案： D 5. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（    ）  A．1∶2        B．1∶3           C．1∶4      D．1∶6 参考答案： C 略 6. 在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是  参考答案： C 略 7. 关于下列元素的叙述正确的是（   ） A．硅——无机非金属材料的主角       B．氯——有毒的元素 C．铝——地壳中含量最多的元素       D．铁——使用最早的金属材料 参考答案： A 略 8. 下列说法不正确的是                      (　　) A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 参考答案： C 略 9. 盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( ) A. 有酸性、氧化性和还原性    B. 只有氧化性 C. 只有还原性    D. 只有酸性 参考答案： A ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。 点睛：盐酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。 10. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：     ①                    ②                   ③            其中    表示质子或电子,      表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是  A．①②③互为同位素                          B．①②③互为同素异形体  C．①②③是三种化学性质不同的粒子            D．①②③具有相同的质量数 参考答案： A 略 11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ） A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 参考答案： B 12. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　) A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色  D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 参考答案： B 略 13. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（     ） A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 参考答案： B 略 14. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 参考答案： B 15. 食醋、纯碱(Na2CO3)、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是      A、除去热水瓶中的水垢                   B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液      C、检验自来水中是否含氯离子             D、检验鸡蛋壳能否溶于酸 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 试回答下列中学化学实验室中的有关问题： （1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有                      。 （2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有                     ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有                            。 （3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有            。 （4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：      ①使用托盘天平称取NaOH固体            g。 ②误差分析：用字母填写A．偏大     B．偏小     C．无影响 Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度      。 Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度          。 参考答案： （1） ⑥⑦ （2）①⑤⑥        ④⑤ （3）②③④⑤⑥ （4） ①20.0g。（根据容量瓶规格，应配置500 mL的NaOH溶液） ② A           A   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的　  　性． （2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是　   　气体． （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是　    ． 参考答案： （1）脱水； （2）Cl2； （3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 【分析】（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性； （2）使品红溶液褪色的气体常见Cl2等氧化性气体以及SO2与品红发生化合反应褪色，据此分析解答； （3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜． 【解答】解：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水； （2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2O+Cl2?HCl+HClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品红褪色，故答案为：Cl2； （3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+． 【点评】本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握浓硫酸的性质、铜的性质及使品红溶液褪色的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 　 18. 根据图1铜锌原电池示意图，回答下列问题：                  （1）锌为     极，电极反应式为                ； 铜为       极，电极反应为                     ， 原电池总离子反应式是                               。 （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液， 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量       （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的         （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向      移动，在该电极上析出铜的质量为      g。   参考答案： （1）负 ， Zn-2e－==Zn2+，正， 2H++2e－==H2↑，  Zn+2H+==Zn2++H2↑； （2） 不变，阴极、阴极，3.2   略 19. 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答： （1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。 （2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①                                        ；②                                                               ；③                                          。 参考答案： （1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为： 286 kJ×1000g×1/2g=1.43×105 kJ>4.6×104 kJ， 故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。 （2）① 来源丰富；② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。