资源描述
2021年四川省资阳市简阳三岔中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )
A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
参考答案:
答案:D
解析:水果在成熟的过程要发生一系列的化学变化:有机酸因渐渐与一些碱性物质或与醇类发生反应而逐步变少;果实中糖的含量慢慢增加;果胶的性质随之逐渐发生变化,由生硬不溶于水转变成能溶于水;因其发涩的鞣酸逐渐被氧化掉;有的水果还把虽有颜色的变化。用少量食醋除去水壶中的水垢时,水垢中的CaCO3与醋酸发生了如下变化CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒酿过程中发生了如下反应:(C6H0O5)n+nH2O nC6H12O6,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐过程称为渗析,是一个物理过程。所以不涉及化学变化的过程是D选项。
高考考点:日常生活中的化学知识,胶体的性质、提纯等。
易错提醒:对水果成熟过程中是否涉及化学变化不清楚,而错选A。
备考提示:本题体现了化学在解决日常生活中的问题中的重要作用,在高考试题中这种类型的试题,一般比较基础,易于理解。因此在备考复习过程中应注重对基础知识的理解和掌握,同时要注意多于生产生活实际联系。另外在解答本题时,若对A选项的内容不熟悉或不好判断,可以用排除法进行判断,对其余三个选项中的内容是我们比较熟悉的。
2. 下列有关说法或表示正确的是
A.2一甲基苯酚结构式:
B.碳化钙的电子式:Ca2+2—
C.铁在潮湿的空气中腐蚀,正极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
D.18 8O2—粒子结构示意图:
参考答案:
B
略
3. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质,以下叙述错误的是
A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应,在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大
B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应,碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍
C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀,加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀
D、同物质的量浓度的两种溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
参考答案:
A
略
4. A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成,它们的溶液发生如下反应: A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。据此推断A、B、C、D的化学式依次是
A.Ba(OH)2;Al2(SO4)3;K2CO3;Fe(NO3)3 B.Ba(OH)2;Al(NO3)3;K2CO3;Fe2(SO4)3
C.Ba(NO3)2;Al2(SO4)3;K2CO3;Fe(OH)3 D.BaCO3 ;Al2(SO4)3;KOH ;Fe(NO3)3
参考答案:
A
略
5. Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.电池工作时,下列说法不正确的是( )
A. 锂电极发生氧化反应
B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极
C. 每生成1mol SO2转移4mol电子
D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂
参考答案:
D
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li﹣e﹣═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2,因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应.
解答:解:A.根据电池反应,Li为还原剂,为原电池的负极,锂电极发生氧化反应,故A正确;
B、根据电池反应,Li为还原剂,为原电池的负极,碳电极是正极,电子通过外电路从负极流向正极,即从锂电极流向碳电极,故B正确;
C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中,转移电子数是4mol,即每生成1mol SO2转移4mol电子,故C正确;
D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂,不是还原剂,故D错误.
故选:D.
点评:本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用,主要是电极名称和电极反应的分析应用,题目难度不.
6. 在反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为
A.3mol B.11mol C.6mol D.5mol
参考答案:
A
7. 关于0.1mol·L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是
A.加入等体积的水,c(H+)、c(OH-)都减小
B.加水稀释时醋酸和水的电离度都增大
C.加入少量醋酸钠固体pH -定降低
D.稀释100倍pH一定增大
参考答案:
B
略
8. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏
参考答案:
C
试题分析:A、野火烧不尽,春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应,故A不选;B、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应,故B不选;C、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化,则都不属于氧化还原反应,故C选;D、爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应,故D不选;故选C。
9. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,铊(Tl)和镓同主族,下列说法中,不正确的是
A.原子半径:Ga > As > P B.Tl (OH)3 可能是两性氢氧化物
C.酸性:H2SO4 > H3PO4> H3AsO4 D.热稳定性:NH3 > PH3 > AsH3
参考答案:
B
略
10. 在一密闭容器中,高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3-15-1所示。反应进行至2 min时,只改变了某一条件,使曲线发生变化,该条件可能是下述中的( )。
图K3-15-1
A.充入了O2(g) B.降低温度
C.加了催化剂 D.扩大了容器体积
参考答案:
C
略
11. NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B. 1 L 0.1 mol·L-1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H+离子数为0.3NA
C. 40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA
参考答案:
C
【详解】A.D2O的M=20g/mol,n=0.9mol,质子数为9NA,A错误;
B.磷酸属于弱酸,弱电解质部分电离,B错误;
C.氧元素由-1升高到0价,升高1价,O2双原子分子,产生0.1molO2电子转移数为0.2NA,C正确;
D.部分NO2转化为N2O4,产物的分子数小于NA,D错误。
故选C。
12. 下列说法正确的是
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相 同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体, 溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
参考答案:
C
略
0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,产生22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是
A.二价金属和二元酸 B.一价金属和一元酸
C.三价金属和二元酸 D.二价金属和一元酸
参考答案:
B
略
14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R
D.含T的盐溶液一定显示酸性
解析:
参考答案:
D
依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫;A项:N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确;B项:S的非金属性强于Si,正确; C项:同一周期,从左到右。原子半径依次减小,N的原子半径小于P,正确;D项:比如:偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。
15. 实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g
参考答案:
C
试题分析:要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差,要一次性配成,故实际应选择1000 mL的容量瓶,即实际配置1000 mL的2mol/L的溶液,计算可得需117g,故C正确。
考点:一定物质的量溶液的配制
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。
供选择的药品:①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液
(1)装置A中,仪器a的名称是 ,仪器b中发生反应的离子方程式为 。
装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 (填药品序号)。
(2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。
。(简述实验的步骤、现象和结论)
(3)通人适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是 (用离子方程式表示)。
(4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(C
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