2021-2022学年河南省洛阳市芳华路小学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河南省洛阳市芳华路小学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表格中各项都正确的一组是 （      ）                                       碱 盐 电解质 非电解质 A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 B 纯碱 CaCO3 NH3·H2O Fe C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO   参考答案： A 试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。 2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是     A．72      B．19      C．53      D．125 参考答案： B 略 3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是                                                           A．80kJ         B．50kJ           C．30kJ          D．20kJ 参考答案： B 略 4. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ） A. 改用98%的浓硫酸 B. 增加锌粒的量 C. 用锌块代替锌粒 D. 加入少许硫酸铜溶液 参考答案： D 【详解】A.改用98%的浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，而不是氢气，故A错误； B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B错误； C.用锌块代替锌粒，固体反应物的表面积减小，反应速率减慢，故C错误； D.加入少量CuSO4溶液可以与Zn反应产生少量铜，Zn和Cu在稀硫酸条件下形成原电池，可以加快化学反应速率，故D正确。 故选D。   5. 下列叙述不正确的是   A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强       B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强   D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 参考答案： B 略 6. 在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　） A．10.7mol/L　35.4%         B．14.8 mol/L　28.8% C．14.8 mol/L　35.4%         D．10.7mol/L　 28.8% 参考答案： A 考点：物质的量浓度的相关计算．. 专题：计算题． 分析：假设水为1L，则溶解HCl为336L，根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），进而计算HCl质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度． 再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度． 解答：解：假设水为1L，则溶解HCl为336L， 标况下．336L氯化氢的物质的量为=15mol 氯化氢质量为15mol×36.5g/mol=547.5g， 则溶液质量为1000g+547.5g=1547.5g， 故溶液中HCl的质量分数为×100%=35.4%， 溶液的物质的量浓度为mol/L=10.7mol/L， 故选A． 点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系． 7. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 参考答案： D A、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。 点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，解题关键：应用化学知识解释化学现象，难点：与历史知识相结合，要求学生有一定分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 8. 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是                (　　) A．和位于同一周期 B．和具有相同的中子数 C．原子半径小于原子半径 D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 参考答案： D 略 9. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　) A．0.05 mol　　　　　　 B．1 mol C．1.05 mol  D．0.13 mol 参考答案： D 10. 新的替代能源主要包括   ①核能  ②柴草  ③焦炭 ④太阳能  ⑤氢能   ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气   A．②③⑹⑦        B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧        D．①④⑤ 参考答案： B 11. 25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　) A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L C．原混合溶液中pH＝0 D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L 参考答案： C 略 12. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。 A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-="==" 4OH- B. 当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件） C. 发生氧化反应的是负极 D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 参考答案： B 试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+ 2H2O + 4e-="==" 4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。 13. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（    ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中有二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现 参考答案： A 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2． A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误； B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确； C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确； D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确； 故选A． 14. 下列污染现象主要与SO2有关的是 （    ） A．臭氧空洞        B．酸雨    C．光化学烟雾     D．温室效应 参考答案： D 略 15. 氨水的碱性较弱，其原因是（   ） A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨 C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH— D. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 参考答案： C 试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—，选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。    ⑴图中明显的错误是                 。 ⑵仪器A的名称是               ，仪器B的名称是                  。 ⑶实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量      ，其作用是           。 参考答案： ⑴冷凝管进出水口方向颠倒。（2分） ⑵蒸馏烧瓶（2分）   冷凝管（2分） ⑶碎瓷片（2分）   防止液体暴沸（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。 (2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。 (3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。 (4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。 (5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。 参考答案： (1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2    (2) 稀盐酸或氯化铁溶液    (3)6FeO + O22Fe3O4(或 4Fe2O3 + Fe3Fe3O4)    (4) 将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加 KSCN 溶液后显红色    (5)10%    (6) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O 解析：（1）Fe与水蒸气在加热条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 （2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀盐酸或氯化铁溶液反应制备。 （3）由一种单质和一种化合物通过化合反应制备，根据原子守恒以及铁元素化合价可知应该是氧化亚铁与氧气或氧化铁与铁单质，反应的化学方程式为6FeO+O22F