《2021-2022学年浙江省温州市普通高中高三（上）质检化学试卷（11月份）（选考）（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年浙江省温州市普通高中高三（上）质检化学试卷（11月份）（选考）（附答案详解）（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年浙江省温州市普通高中高三（上）质检化学试卷（11月份）（选考）1.下列物质属于混合物的是（）A.液氯 B.淀粉2.下列物质属于电解质的是（）A.S O3 B.HC1043.下列物质的化学成分正确的是（）A.醋 酸 配（CH3CO）2OC.刚玉：S i O2C.碳酸氢钠 D.五水合硫酸铜C.F e D.CC14B.消石灰：Ca OD.联苯:4.下列图示表示蒸发结晶操作的是（）5.下列表示正确的是（）A.H人 C CHI 聚氯乙烯链节的结构简式ClB.二氧化碳的比例模型C.H：O：O：H出。2的电子式oD.贝 甲 酸 乙 酯 的 键 线 式6 .下列说法正确的是（）A.16。
2、和18。2-互为同位素B.C%。与C2H簿 互为同系物C.N H4CN O与CO（N H2）2互为同分异构体D.PC13和PCI5互为同素异形体7 .关于反应：2K C1O 3+4HC1=2K C1+2CK）2 T+。2 T +2H2。，下列说法不正确的是（）A.K CIO 3得到电子B.H Q 体现了酸性和还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.若生成O Zm o l C%，则转移了2m o i 的电子8.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A.CH3CHO +H2 0 g，CH3c H20H（还原反应）B.O+Br2B +HB r（取代反应）C.CH2=CH2+CH3CO O
3、 H 催 当 剂 CH3COOCH2CH3（加成反应）OH OHD.n HCHO +n+n H2O （加聚反应）9.下列说法不正确的是（）A.石墨可做润滑剂和电极材料B.可采用电解Zn S CU 溶液制备锌C.9 8.3%的浓硫酸可用于吸收S O?D.1 H-N M R 不能鉴别CH3CO O H和HCO O CH310.下 列“类比”结果正确的是（）A.纸层析法分离F e 3+和C M+,氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色B.从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯C.培养明机晶体时，将小晶体悬挂在9（rc 热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温D.金属钾、钠和白
4、磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中11.下 列“类比”结果正确的是（）A.M g Ck 溶液低温蒸干得到M g（0H）2，则F e 溶液低温蒸干得到F e（0H）2B.NH 3与足量盐酸反应生成NH 4CI,则N2H 4与足量盐酸反应生成N2H 6 c kC.少量CO2通入Ca（C10）2溶液生成Ca CC3，则少量CO2通入Na Cl O溶液生成Na 2c O3CH,CHCH,CHjCHCH,D.I 消去反应条件为浓硫酸，加热，I 消去反应条件也为浓硫酸，加OH Br热12.不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A.苯酚溶液中滴加少量的F e Cb 溶液后显紫色：6 c 6 H 5 0H
5、+F e3+-F e（OC6H5）63-+6 H+第2页，共36页B.饱和的Ag Cl溶液中加入足量K I溶液：Ag Cl +r =Ag l +c r电解C.电解熔融M g Ck：M g2+2CP M g +Cl2 TD.用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：2NO2+2OH-=NO3+NO5 +H 2。13.下列说法正确的是（）A.硝化甘油、硝化纤维、醋酸纤维、粘胶纤维都属于酯类B.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解C.从煤的干储中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香煌的主要途径D.当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能14.现有6种二三周
6、期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q,其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；丫和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是（）A.RY 2的水溶液能与Q的单质发生反应B.X Y Q2能与水反应产生两种酸性的气体C.M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的MZ微粒D.Q单质能从R的简单氢化物中置换出R1 5 .氨硼烷（&N-B H 3）是一种有效、安全的储氢材料，可由硼烷（B2H 6）和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是（）A.氨硼烷为分子晶体 B.其沸
7、点比乙烷高得多C.氨硼烷难溶于水 D.加热时可缓慢释放出出1 6 .一定条件下，向一带活塞、有帆触媒的密闭容器中充入2m o i SO?和I m o。?，发生反应：2s 02（g）+02（g）U2S03（g）A H =-1 9 8.0k m o l T,则下列说法正确的是（）A.该反应的逆方向低温自发B.若容器绝热，则化学反应速率会越来越快C.保持温度不变，达到平衡后，充入2m O N?,SO 2的转化率将减小D.吟 黑 不变，则该可逆反应已达到平衡状态n（C）2）1 7 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.0g H F的水（用8。）溶液中，含有的电子总数为总B.0.5
8、m o l六六六（分子结构:中的共价键数目为6NAC.电解精炼铜，阳极质量减小6 4 g,过程中转移电子总数为2NAD.1L 总酸含量为 4.5g/100mL 的食醋中 N(CH3(X)0H)+N(CH3COO-)=0.75NA1 8,下列说法正确的是()A.25。(：时，水电离出的c(H+)7B.25久时，pH=3的HC1与pH=11的M0H溶液混合，测得pH 1,则M0H为弱碱C.25久时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,滴入lO.OmLNaR浓溶液，测得pH=b,b a,则HR是弱酸D.25。(：时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY,若c(X-)=4 丫-)+c(H
9、Y),则HX为强酸19.一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：A(g)-|B(g)+|c(g)o体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:t/min010015025042054058 0900p/kPa12.113.313.915.117.1418.5819.06a卜列说法不正确的是()A.100250m in,消耗A的平均速率为0.012kPa回 min-1B.推测a肯定为22.9C.适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率D.其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变20.相同温度和压强下，关于反应的A H,下列判断正确的是()Co
10、Cl2-6H20(S)=COC1202H2O(S)+4H2O(1)AH1CoCl2-2H2O(S)=COC120H2O(S)+H2O(1)AH2CoCl2-H2O(S)=CoCl2(s)+H2O(1)AH3COC12-6H20(S)=CoCl2(s)+6H20(l)AH4A.AH 0,AH2 0 B.AH1 AH2+AH3C.=AH2+AH3 D.AH2 3溶液碱性强弱25久时，分别取一定量饱和Na2cO3与饱和NaHCC)3溶液，测定溶液的pHpH(Na2CO3)pH(NaHCO3),说明Na2(X)3碱性强于NaHCO3D检验火柴头中是否含有氯元素取少量火柴头的浸取液，依次滴加AgN()3
11、、稀HNO3、NaN02于试管中，振荡生成白色沉淀，则火柴头里含有氯元素25.戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：(1)请说明其沸点差异的原因戊烷异戊烷新戊烷沸点36.127.99.5(2)甘氨酸(H2NCH2COOH)在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐)的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因 026.已知20。(：下，饱和食盐水质量分数为26.5%,密度为1.17g团cm-3。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024gE)cm-3。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解
12、。请回答：(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为 mol团(2)所得Ch理论上可制得漂白粉有效成份的质量为：_ _ _ _ _g(写出计算过程)第6页，共36页2 7.由四种常见元素组成的可溶性盐A,按如图流程进行实验。|”,小二 4.0区NaOH(s)(标准状况卜2 241)|白色沉淀E|(10.0g)固体c 溶液足疑臼色沉淀E(10 0g)已知：气体B、固体C 为纯净物。请回答：(1)A 的化学式是 气体D 的成分.(2)固体A 与足量N a O H 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)盐A 同系列的最简单化合物可以与K M n O 4 碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式
13、：。(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。基于此，选用F e 2()3作催化剂，也发生类似的反应，则F e 2()3对应的产物为：(填化学式)。请设计化学实验验证生成气体单质的成分：。2 8.低碳烯燃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(C H 3I)热裂解制低碳烯燃的主要反应有：反应 I 2 c H 31(g)W C2H4(g)+2 H I(g)A H1反应 1 1 3c 2 H 4(g)U 2 c 3H 6(g“反应 1 1 1 2 c 2 H
14、4(g)=C4H8(g)A H3(1)反 应 I、I I、H I 的A H 随温度的变化如图1 所示。2 9 8 K 下，A H】=k 烟mo L。(2)针对反应I ,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 oA.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯燃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2 所示。结合图1、图2,回答下列问题：下 列 有 关 说 法 正 确 的 是。A.因为反应n、DI自发，且为嫡减小反应，所以A H 20、AH3 0C.随温度升高，反应n、HI的化学平衡先正向移动后逆向移动D.当温度范围：TW
15、715K时，相同条件下的反应II的平衡常数小于反应HI50502zI摩尔分t tA图2从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：O(4)维持温度为8 10 K,压强为O.IM Pa,起始投料lm o lC&I,测得平衡体系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol,n(C4H8)=0.065moL平衡时CH3I的转化率为 o已知8 10K条件下，存 在 等 式 邛 瞿=A(常数)MPa-1(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B),如p(B)=pE)x(B),P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数
16、)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1 2.0MPa)关系的曲线示意图 o100|；-；-i-;-i|1 0 0%/0=五第8 页，共36页2 9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个竣基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如图:石墨、KMnO4浓破帔2 2 _ 酵_(，3墨 证 两回答下列问题:(1)发生装置如图1所示，装置a的名称(2)下 列 说 法 正 确 的 是。A.将石墨和KMn(固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中B.临近沸点水浴不易控温，所以98汽回流lh采用油浴加热C.待反应液冷却至室温后立即加入5%出。2至不再冒气泡为止D.操作X为离心法，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处(3)请用离子方程式说明出。2的作用。(4)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中竣基含量(w%=内霁黑/原理：GO-(COOH)n+nNaOH-GO-(COONa)n+nH2Oo滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：a-a.称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中b.超声振荡，25久恒
