《2021年河北省秦皇岛市自治县中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省秦皇岛市自治县中学高一化学下学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河北省秦皇岛市自治县中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧瓶参考答案：D略2. 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下列所列物质，贴错了包装标签的是（ ） AABBCCDD参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸有腐蚀性；B二氧化碳不能燃烧；C白磷有毒；D硝酸铵易爆炸解答：解：A浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B二氧化碳不能燃烧，不是
2、易燃气体，故B正确；C白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误故选B点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）A. Cr2O72不能将SO2氧化 B. 还原性：Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2 D. 两个反应中Fe3+均表现还原性参考答案：C【分析】SO
3、2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+Fe2+SO2，以此来解答。【详解】A氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，还原性：Cr3+Fe2+SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B由上述分析可知，还原性：Cr3+F
4、e2+SO2，故B错误；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正确；D第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收
5、热量为() A920 kJ B557 kJ C436 kJD188 kJ参考答案：C略5. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A此混合物中的醛一定是甲醛 B此混合物中的醛、醇可以是任意比C此混合物中的醇、醛的物质的量之比是11 D此混合物中的醇、醛的物质的量之比是31参考答案：A略6. 无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是 A为制取Fe(OH)3胶体，可将FeCl3溶液加热煮沸即得B试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉
6、网C不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭D稀释浓H2SO4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4参考答案：BD略7. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的子组（ ）A. K+、Na+、AlO2、NO3 B. NH4+、Al3+、NO3、SO42 C. K+、NH4+、NO3、I D. K+、Cu2+、NO3、SO42参考答案：B略8. 头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋霉素，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A分子式为C16H20N3O4S B该物质在一定条
7、件下能发生水解C该有机物质不属于芳香族化合物 D该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2参考答案：略9. A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是： AA、B可能属同一周期 BA位于B的前一周期 CA只能是金属元素 DA可能是第二周期中的IIA族或A元素参考答案：BD10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 ACH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略11. 1824年法国巴拉尔发现了溴。在他以前，有一家工厂曾将一
8、瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是：AICl为极性共价键 BICl在反应中通常呈现氧化性CICl 与水发生反应：ICl+ H2O = HCl +HIOD在ICl +2NaOH=NaCl +NaIO +H2O反应中，ICl作氧化剂参考答案：D12. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl参考答案：B13. 下列表示对应化
9、学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Al2(SO4)3通入过量氨水Al34NH3H2O = AlO24NH4+2H2O参考答案：B略14. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 . MgO Al2O3 Al(OH)3 Al Mg Mg(OH)2 A B C D参考答案：D略15. 下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏
10、斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体参考答案：D解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）把18.0molL-1的浓硫酸稀释成2.00molL-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取 mL的18.0molL-1的浓硫酸；D将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；KS5UKS5UKS5UE用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
11、璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C ；D 将 注入 ；F ；（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 量取浓硫酸时俯视读数； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室温定容；定容时俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：（1）11.1mL ； 浓硫酸 ，水；
12、100；（2）C D F E H G B A ；（3）。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)10318=1001032，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量稀释或溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。、视线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；未洗涤烧杯
13、和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；相当于稀释，浓度偏低，故错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。已知：S2O322HSSO2H2O(1) 3.2g沉淀是_(填化学式)；336 mL气体是_(填化学式)。 写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式_(2) 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。（写出计算过程）参考答案：(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O Na2S
