《2021年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学期末试卷含解析(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(Na)c(H)c(H2CO3)C1 L 0.1 mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)
2、c(H)c(OH)参考答案:AC略2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3参考答案:C略3. 对于下列实验事实的解释,不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B电解CuCI2溶液,阴极得到Cu;电解NaCI溶液,阴极得不到Na得电子能力:Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOH
3、NO3浓度越大,氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OH H+ Na+ ,故错误;选项C浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行,所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸,故正确。选项D通过实验证明乙醇与钠的反应弱于水与钠的反应,所以结论正确,故选项正确。4. 某化学兴趣小组按图示装置进行实验,观察到的实验现象为:图1灯泡不亮,图2灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案:C略5. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0,下列
4、图像正确的是:参考答案:B略6. 利用丁达尔现象可以区分的一组物质是( )A、蒸馏水、无水乙醇 B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体 D、NaCl溶液、Na2CO3溶液参考答案:B略7. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 B实验室用图2所示装置制取少量氨气 C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案:B略8. 等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应,消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O参考答案:A略9. (2004广东卷)5.在恒温时,
5、一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断参考答案:C略10. 在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案:B略11. 原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是 A由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极
6、反应式为:Fe3e=Fe3+ B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg2e+2OH=Mg(OH)2 C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为:Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu2e=Cu2+ 参考答案:D略12. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+I2。)下列说法正确的是 ( ) A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 +
7、2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它们互称为同素异形体参考答案:C略13. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案:B14. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通
8、入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OAAB,OAAB,OAAB,则下列分析与判断不正确的是( )(不计CO2的溶解) AM中只有一种溶质的有(1)和(3) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) D(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3参考答案:C略15. 下列对有机物结构或性质的描述,错误的是 ( )A一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比
9、苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分 ) (注意:在试题卷上作答无效)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1) 起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_。(2) 试剂I的化学式为_,中发生反应的离子方程式为_。(3) 试剂的化学式为_,中加入试剂的目的是_;(4) 试剂的名称是_,中发生反应的
10、离子方程式为_;(5) 某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为_。(列式并计算结果)参考答案:(1)大于 碳酸根离子水解呈碱性 (2)BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 (4)盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的PH大于7;(2)要除
11、掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子;(3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾,(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加适量的盐酸;(5)计算样品的纯度,注意0.7759g样品配成100ml溶液,每次只取25ml。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (7分)将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中,充分搅拌,无气体生成,过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。(1)若R是纯净物,则R的质量是多少?(2)若R是混合物,其质量为32.4g,则混合物中各成分的质量是多少
12、?参考答案:(1)R为氢氧化钡时,其质量为34.2g;R为氧化钡时,其质量为30.6g。(2)R为混合物时,氢氧化钡的质量为17.1g ,氧化钡的质量为15.3g。略18. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:(1)合金中Mg的质量_(2)所用HCl的物质的量浓度_参考答案:(1)4.8g (2)8mol/L试题分析:镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气,向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀,说明盐酸过量,20mL氢氧化钠中和过量的盐酸;当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多(氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g),继续加入20mL氢氧化钠溶液,氢氧化铝溶解,最终仍