《2021年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(Na)c(H)c(H2CO3)C1 L 0.1 mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)
2、c(H)c(OH)参考答案：AC略2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3参考答案：C略3. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOH
3、NO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH H+ Na+ ，故错误；选项C浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正确。选项D通过实验证明乙醇与钠的反应弱于水与钠的反应，所以结论正确，故选项正确。4. 某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略5. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列
4、图像正确的是：参考答案：B略6. 利用丁达尔现象可以区分的一组物质是（ ）A、蒸馏水、无水乙醇 B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体 D、NaCl溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略7. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B实验室用图2所示装置制取少量氨气 C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略8. 等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O参考答案：A略9. （2004广东卷）5.在恒温时，
5、一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2()，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断参考答案：C略10. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略11. 原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 A由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极
6、反应式为：Fe3e=Fe3+ B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg2e+2OH=Mg（OH）2 C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+ 参考答案：D略12. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 （ ） A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 +
7、2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体参考答案：C略13. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B14. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通
8、入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是（ ）（不计CO2的溶解） AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c（NaHCO3） c（Na2CO3） D（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3参考答案：C略15. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比
9、苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反应的
10、离子方程式为_；（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）参考答案：（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除
11、掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少
12、？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略18. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量_(2)所用HCl的物质的量浓度_参考答案：(1)4.8g (2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍
