《2022-2023学年山东省烟台市龙口第一中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省烟台市龙口第一中学高三化学上学期期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山东省烟台市龙口第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为164g B参加反应的硝酸的物质的量为01mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为224升参考答案：C略2.
2、 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【知识点】原子结构与元素周期率的关系 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-
3、具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握3. 下列实验中，所选装置或实验
4、设计合理的是（）A用图和所示装置进行粗盐提纯B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.分析：A粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C浓盐酸易挥发；D二氧化硫与Na2SO3溶液反应解答：解：A粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故A正确； B乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C浓盐酸易挥发，蒸馏无法浓缩，故C错误；D二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和
5、NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大4. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D7参考答案：C略5. （2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A莽草酸的
6、相对分子质量为174B分子中含有两种含氧官能团C可发生取代、加成反应及氧化反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答解答：解：A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为C7H10O5，则相对分子质量为174，故A正确；B分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确；C分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确；D羟基不能电离出氢离子，故D错误
7、故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力6. 在下列变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：A略7. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa在O2中点
8、燃的产物：参考答案：考点：化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：物质的分类专题；化学平衡专题分析：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；C、依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；D、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断解答：解：A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错
9、误；B、1nm=107m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；C、OH与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；故选B点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常数和转化率间的关系8. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散
10、系称为胶体 B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略9. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）选项实验目的操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液56滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe(SCN)3将1 m
11、L KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：A略10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA. B. C. D.参考答案：C略11. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取
12、200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体233克。下列说法正确的是 （ ） A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 molL-1 参考答案：A略12. 某溶液中含有HCO3、SO32、S2、ClO等4种阴离子。若向其中少量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 AClO BSO32 CS2 DHCO3参考答案：A
13、13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁参考答案：C略14. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是 A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升 B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 D图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：B略15. 下列说法中正确的是（ ）A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加BFe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液D某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e+Cl=AgCl参考答案：D【知识点】原电池的工作原理解析：A
