《2021年湖南省怀化市船溪一贯制中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省怀化市船溪一贯制中学高三化学上学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省怀化市船溪一贯制中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AB C D 参考答案：略2. 在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是 A溶液中OH的总数会变，有H2放出 B溶液中Na+的物质的量浓度增大C溶液中Na+的总数减少，有H2放出 D溶液OH浓度不变，有H2放出参考答案：A略3. 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B、与水反应可生成酸
2、的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：A略4. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B5. (双选)下列有关溶液组成的描述合理的是A常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、F
3、e2+、ClO-、SO42-C常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-参考答案：AD【知识点】离子共存问题解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3
4、-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。6. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如
5、氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。7. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将这种混合物b g在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固
6、体的质量为（）参考答案：答案：A8. 下列实验操作正确的是参考答案：A9. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D10. 将1000mL 0.1mol?L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分
7、反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol?L1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A（5a2b）kJB（2b5a）kJC（5a+2b）kJD（10a+4b）kJ参考答案：C【考点】有关反应热的计算【分析】将500mL 1mol?L1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），将1000m
8、L 0.1mol?L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），将1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），从能量守恒的角度解答【解答】解：1000mL 0.1mol?L1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1mol?L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4
9、，放出5akJ热量，1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL 1mol?L1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1mol?L1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=B
10、aSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C11. 下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI参考答案：B12. 下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增
11、大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略13. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NO CFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I参考答案：A14. 参考答案：B15. 下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + O
12、H- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验；用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观
13、察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。参考答案：(1)K+、I-、AlO2-、OH - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在1
14、0、40、75时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：温度104075未溶固体261 g175 g82 g通过计算回答： （1）m、n的值各为多少？ （2）75时所得溶液是否饱和？（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?参考答案：（6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200 （2分）（2）否（1分）（3）60（1分） 略18. (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度参考答案：(7分) (1)2:1 (2)2.4mol/L略19. 参考答案：
