《2021年安徽省合肥市长淮高级中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省合肥市长淮高级中学高二化学模拟试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省合肥市长淮高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+) ( )A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略2. 已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(
2、g)的平衡常数K随温度的变化如下表 ,下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A正反应是吸热反应B830时，反应达到平衡，COCO2C恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大D400时，恒容反应器中投入CO、H-2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行参考答案：C略3. 下列比较正确的是（）A元素的电负性：SPB晶体的硬度：碳化硅晶体硅C酸性：H3PO4H3PO3D热分解温度：CaCO3BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【
3、分析】A同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大【解答】解：AS、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性SP，故A正确；B原子半径SiC，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅晶体硅，故B错误；CH3PO4电离常数K1=7.1103，H3PO3电离常数K1=3.7102，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；
4、DCaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3BaCO3，故D错误；故选A4. 下列过程发生化学变化的是来源:学,科,网Z,X,X,KA花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融 参考答案：C略5. 下列各化学式，只表示一种纯净物的是ACH2ClF BC2H4O2 CC2H3Cl DC参考答案：AC略6. 在溶液中能与Fe3+大量共存的离子是（ ）AOH- BFe2+ CSO42- DH+ 参考答案：BCD略7. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是 ABCD参考
5、答案：A8. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ） A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2 C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 2 mol SO3参考答案：C略9. 在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（）A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种参考答案：A10. 某些食品添加剂长期食用会对人体健康
6、产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物参考答案：C略11. 下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2乙基1，3丁二烯分子的键线式为，故
7、D正确；故选D12. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ( )A丙烷 B2-甲基丙烷C2，2-二甲基丙烷 D苯参考答案：A略13. 苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（ ）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多 B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化 D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略14. 下列实验不能达到目的的是往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用电解饱和食盐水的方法制取氯气除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量
8、Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜参考答案：D略15. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷 A、 B、 C、 D、参考答案：A解：NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，故选；SiO2是共价化合物，只存在共价键，故不选；NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；金刚石是原子晶体，只有共价键，故不选；NaCl是离子化合物，只存在离子键，故不选； 白磷存在PP共价键，属于分子晶体
9、，分子间通过分之间作用力结合，故选；故选：A【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，据此解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba
10、(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的总化学方程式是 ；（2）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。参考答案：（1） AgNO3+3NH3H2O = Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O （2）A、 Ba(OH)2 C、 (CH3COO)2Ca D、 AlCl3 F、 Fe2(SO4)3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-
11、的物质的量浓度。参考答案：略18. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16g108g/mol=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02mol422.4L/mol=0.112（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。略6.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。若反应后溶液中所含H+为n mol，求：此时溶液中所剩余的NO3-的物质的量？参考答案：略
