《2021年山东省泰安市肥城桃园镇初级中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省泰安市肥城桃园镇初级中学高二化学下学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省泰安市肥城桃园镇初级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知一种c(H+)=110-3 molL-1的酸和一种c(OH-)=110-3 molL-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略2. 下列有机物命名正确的是 （ ）A2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B2， 5-二甲基-4-乙基己烷C3-甲基-4-乙基戊烷 D2，3-二甲基-
2、4-戊烯参考答案：AB略3. 一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；H0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动（2）升高温度平衡 移动（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为 ，混合气体的平均相对分子质量为 参考答案：（1）不；正向；（2）逆反应方向；（
3、3）不变；（4）26.23%；26.6考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向右移动；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，据NO的反应速率求算解答：解：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，故答
4、案为：不；正向；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应物转化率不变，故答案为：不变；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）2min5L=0.4mol，则生成水0.6mol，剩余氨气1.6mol，剩余氧气3.5mol，NH3在平衡混合气中所占的体积分数为：100%=26.23%；混合气体的总质量为：2mol17g/mol+4mol32g/mol=162g，物质的量总和为：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相对分子质量为：=26.6
5、g/mol，故答案为：26.23%；26.6点评：本题考查了平衡移动、催化剂对转化率的影响、平均相对分子质量的求算，题目难度中等4. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） H0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动参考答案：D略5. 乙醇在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是 A取代反应 B消去反应 C加成反应 D脱水反应参考答案：C6. 向某密闭容器中充入1molCO和
6、2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A、0.5molCO + 2molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2B、1molCO + 1molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2 . C、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 参考答案：B略7. 下
7、列说法正确的是 A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C略8. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A B C D参考答案：D略9. 下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g
8、)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应参考答案：D略10. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D参考答案：A略11. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molBC(s) +
9、1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 参考答案：C略12. 下列物质的物质的量最大的是A1 gH2 B11 gCO2 C8 gO2 D4.5 gH2O参考答案：A略13. 对于某合成材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中正确的是()A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C解析：塑料制品废弃物属
10、于“白色污染”,无论是填埋于土壤,倾倒于海洋还是焚烧,都不能真正消除它所造成的污染。14. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2的量也不变。则A、B的组合不可能是 AC10H8和C6H8O3 BC2H2和C6H6 CC2H4和C3H6 DCH4和C2H4参考答案：D略15. 从油脂皂化后的液态混合物中把肥皂分离出来，应采用的方法是 A蒸馏 B过滤 C萃取 D盐析参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容
11、。方案一方案二选用药品的名称选用的实验装置序号组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)合金中锌的质量分数的计算式附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量a g。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L。反应前仪器和药品的质量为c g。充分反应后剩余固体的质量为d g。充分反应后仪器和药品的质量为e g。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验
12、装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：bx/a mol.L-1；c(a-xV)/amol.L-1；(a-x)/V mol/(l.min)18. （10分）（要求写出计算过程）有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：（10分）（1）n(H)
13、2n(H2O)0.4mol（1分） n(C)n(CO2)n(CO)（3分）（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol， n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol （2分）所以，n(C)n(H)n(O)381（1分） A的实验式为C3H8O （1分）该实验式中氢原子已饱和（1分） 所以 A的分子式为C3H8O （1分）略19. (8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案：略
