《2021年安徽省宿州市青山中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省宿州市青山中学高一化学下学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省宿州市青山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算 分析：A酸性条件下，ClO、
2、Br能发生氧化还原反应；BAg+、Cl发生反应生成沉淀；C酸性条件下，Fe2+、ClO发生氧化还原反应；D加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算解答：解：A酸性条件下，ClO、Br能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；BAg+、Cl发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，Fe2+、ClO发生氧化还原反应2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O，故C正确；D加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约
3、为6.021023个，故D正确；故选CD点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D2. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略3. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体
4、8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是A. 32.8g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g参考答案：B试题分析：在金属与酸发生反应时金属失去电子，硝酸得到电子变为NO，电子转移的物质的量相等；金属的硝酸盐与碱发生反应产生金属氢氧化物沉淀，增加的质量就是氢氧根离子的物质的量，也就等于金属失去电子的物质的量。n(e-)=(8.96L22.4L/mol)3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金属阳离子形成沉淀增加的质量就是1.2mol17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的质量就是： 20.4
5、g26.4g=46.8g，选项是B。4. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是 （ ）A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案：D5. 在丙烯 氯乙烯 苯乙烯()甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（ ） A B C D参考答案：B略6. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数
6、。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少15a mol/L，A每分钟减少05a mol/L，则m：n：p为A2：3：1 B1：3：2C2：3：3 D3：2：1参考答案：B7. 下列说法中错误的是A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. 硅是制造太阳能电池的常用材料CNO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验参考答案：A8. 下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C. 常温下pH7的溶液：Ba2+、NH4+
7、、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C试题分析：A遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C常温pHYZR B RZYX C XZ RY DYX RZ来参考答案：A略14. 参考答案：D略15. 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为（ ） A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若
8、干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的
9、离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。参考答案：(1)K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- (2)CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 (3)1.3 molL1【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-
10、。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。实验III：在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-2H=H2O + CO2。实验中的化学方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢
