《2021年安徽省阜阳市苗集镇中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省阜阳市苗集镇中学高三化学模拟试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省阜阳市苗集镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L参考答案：B略2. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法
2、正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C3. 据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO322e=H2O+CO2，则下列推断中正确的是A.正极反应为4OH=O2+2H2O+4e B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol D.O2从正极通入，发生氧化反应参考答案：
3、B略4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3 B含大量Fe3的溶液：NH4、Na、Cl、SCN C能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 参考答案：A略5. (08枣庄调研)丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（） 加成v 氧化 酯化 加聚 取代 A只有 B只有 C D只有参考答案：答案：C6. 金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +F
4、e3+。下列说法正确的是（ ）A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成BCe、Ce是同素异形体C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D铈的原子核外有58个电子参考答案：D试题分析：A、CeO2Ce，化合价降低，得到电子，因此阴极上生成，故错误；B、两者属于同位素，故错误；C、Ce4Fe2=Fe3Ce3，说明Ce4的氧化性强于Fe3，而Fe3强于I2，因此Ce4把I氧化，故错误；D、Ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子数为58，故正确。【7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误
5、的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液D若甲为Fe，则丁可能是氯气参考答案：D【考点】铁的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3；C若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应【解答】解：A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B甲为NaOH溶液，则
6、丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故B正确；C若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故C正确；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故D错误；故选D8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是参考答案：略9. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为参考答案：A略10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔
7、，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ASO2在反应中被还原BBr2在反应中表现氧化性 CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：B11. 下列说法正确的是A乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2
8、H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O参考答案：C14.
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA参考答案：C略15. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7 NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某研究性学习
10、小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O42H2O)熔点1001 ，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为 。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合
11、物。实验小组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。参考答案：（14分）（1）H2C2O42H2O=COCO23H2O （2分）（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（2分）； 无尾气处理装置（2分）（3）6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2+10CO2 + 8H2O （2分）（4）红色固体中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分） 3Cu2O+14HNO3=6C
12、u(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反
13、应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（Fe）4.80 g112/160 3.36 g （1分）生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）1.97 t （1分）（2）n(c)0.010 mom（C）0.010 moll2 gmol10.12 g （1分） 501 （1分）即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为501 根据实验可得：FeH2SO4FeSO4H21 mol 22.4 Ln（H2SO4） 2.800 Ln（H2SO4）0.125molc（H2SO4）1.25 mol
